某種元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO2，則該種元素R在周期表中的位置是
A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族D．第二周期第ⅥA族
B

試題分析：核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則核外電子數(shù)就是質(zhì)量數(shù)的一半，主要就是碳、硅兩種元素。設(shè)該元素的質(zhì)量數(shù)為M，那么相對(duì)原子質(zhì)量也可以看做為M。則該元素單質(zhì)物質(zhì)的量為5.6/M mol，則最后得到的化合物也為5.6/M mol，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為12*M/5.6。而從化合物組成出發(fā)，化合物的相對(duì)分子質(zhì)量也可以通過M+32計(jì)算，所以得出等式：
12*M/5.6= M+32，解此式得到：M=28，則該元素為硅。位置在第三周期第ⅣA族
點(diǎn)評(píng)：本題的做法是先由核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)來(lái)確定元素的范圍，然后根據(jù)化合物相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算，當(dāng)然此題也可以使用差量法。計(jì)算過程中注意細(xì)節(jié)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。Bn＋和C(n＋1)＋與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C是兩性元素。Dn－、E(n－1)－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
(1)寫出這五種元素的元素符號(hào)
A．__________；B.__________；C．__________；D.__________；E．__________。
(2)寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z 為前 18 號(hào)元素中的五種，Q 的低價(jià)氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z。
（1）Q 的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)俗名叫____________；
（2）R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是_____________，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是_____________；
（3）X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是_____________；它的另一氫化物 X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是___________________；
（4）Q 分別與 Y、Z 形成的化合物的化學(xué)式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是_____________________，屬于____________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有五組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)()如下表所示：

對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項(xiàng)中正確的是
A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為、、
B．第②組物質(zhì)均有氧化性；第③組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
C．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824143139430416.png" style="vertical-align:middle;" />
D．上表中同族物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)，均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是   （   ）
A．Na、Mg、Al的第一電離能依次減弱
B．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）B元素的名稱為       D元素的原子結(jié)構(gòu)示意 圖為            。
（2）B有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體。該氣體在空氣中會(huì)迅速變成紅棕色，在一定條件下，4L的該無(wú)色氣體與3L的氧氣相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一種B的含氧酸，該含氧酸的化學(xué)式為              。
（3）離子半徑：D﹣       C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。還原性：D﹣       C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的前三周期，針對(duì)表中A～G七種元素填空：
       族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
 
 
 
F
G
 
（1）A、B兩種元素組成相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為        。
（2）七種元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是        （用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是         ，該化合物屬于                  。（選填離子或共價(jià)化合物），該化合物的電子式為              ，所含化學(xué)鍵類有      、         。
（3）用A、D的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入上述濃溶液中，在X極通入D的單質(zhì)，Y極通入A的單質(zhì)，則Y極是該電池的   極（選填正極或者負(fù)極），X極的電極反應(yīng)式是      。當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1 mol 電子時(shí)，消耗A單質(zhì)的體積為   L（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是________。
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法___________________________________________________。
(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同              b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．Li是最活潑金屬元素，F(xiàn)是最活潑非金屬元素
B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行
D．X2＋的核外電子數(shù)目為10, 則X在第3周期第ⅡA族

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