Question

下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸
• B、SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同
• C、用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率
• D、用AgNO₃溶液可以鑒別KCl和KI

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取,二氧化硫的化學性質,乙炔炔烴,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：

分析：A．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解；
B．SO₂能與溴水發(fā)生氧化還原反應；乙烯能與KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應；
C．用飽和食鹽水替代水，相當于降低了水的濃度；
D．AgNO₃溶液與KCl反應生成白色沉淀；AgNO₃溶液與KI反應生成黃色沉淀．

解答： 解：A．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解，應用飽和碳酸鈉溶液收集產物以除去其中的乙酸，故A錯誤；
B．SO₂能與溴水發(fā)生氧化還原反應；乙烯能與KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應，故SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同，故B正確；
C．用飽和食鹽水替代水，相當于降低了水的濃度，可以減緩乙炔的產生速率，故C正確；
D．AgNO₃溶液與KCl反應生成白色沉淀；AgNO₃溶液與KI反應生成黃色沉淀，故用AgNO₃溶液可以鑒別KCl和KI，故D正確，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應、酯的水解、乙炔的制備、物質的鑒別等，知識點較多，難度中等．要注意平時知識的積累．