Question

現(xiàn)有Mg、Al、Zn三中金屬組成的混合物，與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金的質(zhì)量可能是（　�。�

• A、2.5g
• B、5.0 g
• C、10.0g
• D、12.5g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：Mg、Zn與鹽酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價(jià)，Al與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+3價(jià)，可把Mg、Zn看成一種成分，Al看成另一種成分，則把該混合物轉(zhuǎn)化成+2價(jià)的金屬和+3價(jià)的金屬組成的混合物，然后用極端法計(jì)算，假設(shè)全部是Mg（Zn），假設(shè)全是Al，計(jì)算Mg、Al物質(zhì)的量，實(shí)際混合物的質(zhì)量之和應(yīng)介于二者之間．

解答： 解：氫氣的物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為xmol，產(chǎn)生的H₂有如下關(guān)系：
Mg（Zn）～H₂
1mol    1mol
x      0.15mol
所以，1mol：1mol=xmol：0.15mol，解得x=0.15
假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為ymol，產(chǎn)生的H₂關(guān)系為：
2 Al～3H₂
2mol  3mol
y    0.15mol
所以，2mol：3mol=ymol：0.15mol，解得y=0.1，所以固體質(zhì)量在0.15mol×65g/mol=9.75g和0.1mo×27g/mol=2.7g之間，選項(xiàng)中只有B符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)化合價(jià)將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對(duì)于混合物范圍計(jì)算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過(guò)計(jì)算得出兩個(gè)極端值．