12．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中﹐也是葡萄酒中主要的有機酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑，也是藥物工業(yè)原料．以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳氫質量比為8：1
②
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的名稱為：1，3丁二烯，分子中最多有10個原子共面；
（2）B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構，它的順式結構為；
（3）C轉化為D的反應類型是加成反應，F(xiàn)轉化為G的化學反應方程式是；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是
（5）C的同分異構體有多種，其中含有“-COO-”結構的有14種．

分析 烴A中碳氫質量比為8：1，則A中C、H的原子個數(shù)比為2：3，所以A的分子式為C4H6，A與氯氣發(fā)生信息中的加成反應生成B，B在堿性條件下水解得C為醇，根據(jù)D的分子式可知，C與氯氣發(fā)生加成反應生成D，D發(fā)生氧化反應得E，E發(fā)生氧化反應得F，F(xiàn)再發(fā)生水解得G，G酸化得H，根據(jù)H的結構簡式可以反應推得G為NaOOCCHOHCHOHCOONa，F(xiàn)為HOOCCHClCHClCOOH，E為OHCCHClCHClCHO，D為HOCH2CHClCHClCH2OH，C為HOCH2CH=CHCH2OH，B為ClCH2CH=CHCH2Cl，A為CH2=CHCH=CH2，據(jù)此答題．

解答 解：烴A中碳氫質量比為8：1，則A中C、H的原子個數(shù)比為2：3，所以A的分子式為C4H6，A與氯氣發(fā)生信息中的加成反應生成B，B在堿性條件下水解得C為醇，根據(jù)D的分子式可知，C與氯氣發(fā)生加成反應生成D，D發(fā)生氧化反應得E，E發(fā)生氧化反應得F，F(xiàn)再發(fā)生水解得G，G酸化得H，根據(jù)H的結構簡式可以反應推得G為NaOOCCHOHCHOHCOONa，F(xiàn)為HOOCCHClCHClCOOH，E為OHCCHClCHClCHO，D為HOCH2CHClCHClCH2OH，C為HOCH2CH=CHCH2OH，B為ClCH2CH=CHCH2Cl，A為CH2=CHCH=CH2，
（1）A為CH2=CHCH=CH2，名稱為1，3丁二烯；A中有兩個碳碳雙鍵結構，分子中所有原子都可能共面，共有10個原子，故答案為：1，3丁二烯；10；
（2）B為ClCH2CH=CHCH2Cl，B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構，它的順式結構為，
故答案為：碳碳雙鍵、氯原子；；
（3）C轉化為D的反應為HOCH2CH=CHCH2OH與氯氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCHClCH2OH；F轉化為G的化學反應方程式為，
故答案為：；
（4）F為HOOCCHClCHClCOOH，F(xiàn)與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是，
故答案為：加成反應；；
（5）C為HOCH2CH=CHCH2OH，C的同分異構體可以是-COO-另外連三個碳，這樣有6種結構，碳鏈連結分別為CH3-CH2-CH2-COOH、（CH3-）2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH（-CH3）2也可是-CO-、-OH、另外連三個碳，這樣有8種結構，分別為CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、（CH3-）2COH-CHO、HO-CH2-CH（-CH3）-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3，所以共有 14種，
故答案為：14．

點評 本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的反應信息進行應用，給能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力，是熱點題型，掌握官能團的性質是推斷關鍵，注意根據(jù)轉化關系來源于順推法進行推斷，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）；
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）；
（2）常溫下，將VmL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的正極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實驗室制取原理為：

實驗方學科王法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g  0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g0.053mol），滴入3mL濃硫酸，在70℃反應一段時間后，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸學科王溶于熱水，在冷水中微溶；熔點：136°C，沸點：321.4°C．
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
③乙酸酐遇水生成乙酸．
④乙酰水楊酸鈉易溶于水，上述學科王粗產(chǎn)物中有少量難溶于水的聚合物．
（1）反應后用40mL冰水稀釋反應混合物的操作是：待反應液稍冷后，在玻璃棒不斷攪拌下將反應液沿燒杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ為過濾．
（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉已反應完全的現(xiàn)象是：無氣泡產(chǎn)生．
（4）某同學推測產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4，設計了如下方案進行檢驗，實驗證明不含雜質，請在答題卡上完成表中內容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．得到白色晶體和無色溶液
②向試管B中加入少量BaCl2溶液．
（或取試管B中溶液做焰色反應實驗）．		不產(chǎn)生白色沉淀（或焰色不呈黃色） 產(chǎn)品中不含 Na2SO4
③向試管C中，加入少量FeCl3溶液（或濃溴水）．溶液不顯紫色（或無白色沉淀出現(xiàn)）．產(chǎn)品中不含水楊酸
（5）產(chǎn)率計算：稱量干燥后純凈產(chǎn)品質量為3.2g，該實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為40%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學性質．
（一）他們先把銅粉放在空氣中灼燒，在與稀HNO3反應制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與HNO3反應來制取硝酸銅，可能導致的兩個不利因素是生成等物質的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多、且產(chǎn)生污染物氮氧化物．
（2）實驗中銅粉應該放在坩堝（填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”）中灼燒．欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（二）為了探究Cu（NO3）2熱穩(wěn)定性，探究小組用下圖中的裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去）
往左試管中放入研細的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體．
（1）紅棕色氣體是NO2．
（2）當導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意先把導氣管移出水面，然后熄滅火焰．
（3）探究小組判斷Cu（NO3）2的分解屬于氧化還原反應，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有O2 ，寫出該反應的化學方程式2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+02↑．
（三）為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質的反應．他們取一支試管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質．
（1）反應中最先起氧化作用的是HNO3；
（2）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗．請在答題卡上按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．

實驗操作步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1：觀察樣品
溶液呈藍綠色，不能（填“能”或“不能”確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)．

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMn4溶液		若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，則說明產(chǎn)物中含+2價鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或不變淺，則說明產(chǎn)物中不含+2價鐵元素
步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液
若溶液變?yōu)檠t色，說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關原電池的說法正確的是（　�。�
A．將反應2Fe3++Fe═3Fe2+設計為原電池，則可用Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)eCl3為電解質
B．銅片和鋁片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知一種0.1mol•L-1的一元酸和一種0.1mol•L-1的一元堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
C．等pH值的強酸和弱堿溶液反應D．生成一種強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)為NA
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA
D．16 g甲烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗．因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中．下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉．請 觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為
①燒杯A中有氣泡冒出；②小試管中脫脂棉變成藍色，試管內壁有水珠產(chǎn)生；③燒杯B中燒杯B中導氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；
（2）寫出小試管中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D四種化合物，它們均由下列五種原子團中的兩種不同的原子團所組成：
-CH3、-C6H5、-OH、-CHO、-COOH．這四種化合物具有下列性質：
①A、C、D能與NaOH溶液反應   ②B能發(fā)生銀鏡反應  ③A與溴水反應生成白色沉淀
④D的水溶液中含一價的酸根離子和二價的酸根離子，并能使石蕊試液變紅
⑤B的相對分子質量小于C，C的相對分子質量小于D
寫出A、B、C、D四種物質的結構簡式：
A、HO-C6H5，B、CH3-CHO，C、CH3-COOH，D、HO-COOH．

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