Question

1．“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗．因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中．下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉．請 觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為
①燒杯A中有氣泡冒出；②小試管中脫脂棉變成藍色，試管內壁有水珠產生；③燒杯B中燒杯B中導氣管中有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁；
（2）寫出小試管中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①加熱時，大試管中氣體受熱膨脹，可以觀察到燒杯A中有氣泡產生；
②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和會，白色的硫酸銅與水反應生成藍色的無水硫酸銅；
③碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；
（2）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳．

解答 解：（1）①實驗開始時，大試管中的氣體受熱膨脹，燒杯A的導氣管中會有氣泡冒出，
故答案為：有氣泡冒出；
②小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉變成藍色，試管內壁有水珠產生，
故答案為：脫脂棉變成藍色，試管內壁有水珠產生；
③碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，所以燒杯B中導氣管中有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁，
故答案為：燒杯B中導氣管中有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁；
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質比較，為高頻考點，把握碳酸氫鈉的不穩(wěn)定為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．