下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（　　）
A、Na2CO3 NaOH
B、CaCO3      Ca（OH）2
C、NaNO3      NaCl
D、FeSO4      CuSO4
考點：鈉的重要化合物,化學基本反應類型
專題：元素及其化合物
分析：A．碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成NaOH；
B．碳酸鈣和堿不反應；
C．硝酸鈉和氯化物不反應；
D．鐵的還原性大于銅．
解答： 解：A．碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成NaOH，反應方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，所以能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．碳酸鈣和堿不反應，所以不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可以煅燒碳酸鈣制取CaO，CaO再和水反應制取Ca（OH）2，故B錯誤；
C．硝酸銀和大多數(shù)氯化物都易溶于水，所以硝酸鈉和氯化物不反應，所以不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D．鐵的還原性大于銅，所以硫酸亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸銅，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，同時考查學生分析問題、解決問題能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3g金屬鈉放入91.8g水中，反應完全后，溶液中Na+與H2O分子的個數(shù)比為（　�。�
A、1：50B、1：25
C、2：75D、1：51

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外研究小組的同學將FeCl3（aq）滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，當反應殆盡時，溶液又恢復黃色，由此得出以下結(jié)論，你認為錯誤的是（　　）
A、H2O2的分解反應為放熱反應
B、FeCl3是H2O2分解反應的催化劑
C、與不加FeCl3（aq）相比，當H2O2均完全分解時，加FeCl3（aq）使反應放出的熱量更多
D、若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（　�。�
A、VA=0.15mol?（L?min）-1
B、VB=0.6 mol?（L?min）-1
C、VC=0.4 mol?（L?min）-1
D、VD=0.01 mol?（L?s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Ca2+、CO32-、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、Cl-
C、Na+、H+、OH-、SO42-
D、H+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍．下列推斷正確的是（　�。�
A、甲與乙電子層數(shù)相同
B、甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)
C、甲與乙的單質(zhì)都是非金屬
D、甲與乙最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

3molC2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成2molC2H2和2molH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣（　�。�
A、6mol
B、12 mol
C、9mol
D、15mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NA
B、1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA
C、常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為NA
D、標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產(chǎn)、生活離不開各種化學物質(zhì)，下列說法不正確的是（　　）
A、人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅
B、不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水
C、加熱至70℃以上能殺死H7N9 禽流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
D、氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

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