Question

某課外研究小組的同學(xué)將FeCl₃（aq）滴加到5%H₂O₂溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，�?dāng)反應(yīng)殆盡時，溶液又恢復(fù)黃色，由此得出以下結(jié)論，你認(rèn)為錯誤的是（　　）

• A、H₂O₂的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、FeCl₃是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑
• C、與不加FeCl₃（aq）相比，當(dāng)H₂O₂均完全分解時，加FeCl₃（aq）使反應(yīng)放出的熱量更多
• D、若將少量FeCl₂溶液滴入過量5%H₂O₂溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：三價鐵氧化了過氧化氫生成氧氣，氧氣又將二價鐵氧化成三價鐵，從而加快了反應(yīng)速率，三價鐵做了反應(yīng)的催化劑，據(jù)此分析．

解答： 解：A、溶液溫度升高，說明反應(yīng)放熱，故A正確；
B、三價鐵氧化了過氧化氫生成氧氣，氧氣又將二價鐵氧化成三價鐵，從而加快了反應(yīng)速率，三價鐵做了反應(yīng)的催化劑，故B正確；
C、催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的能量高低，所以反應(yīng)熱不變，故C錯誤；
D、加入二價鐵能夠被氧氣氧化為三價鐵，同樣起到催化作用，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了催化劑的催化原理，題目難度不大．