Question

8．肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同．60-300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機理如圖．

已知：200℃時：
Ⅰ．3N₂H₄（g）═N₂（g）+4NH₃（g）△H₁=-32.9kJ•mol^-1；
Ⅱ．N₂H₄（g）+H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-41.8kJ•mol^-1．
下列說法不正確的是（　�。�

• A． 肼屬于共價化合物
• B． 圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)
• C． 反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
• D． 200℃時，肼分解的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）═N₂（g）+2H₂（g）△H═+50.7kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物；
B．過程①是N₂H₄分解生成N₂和NH₃，根據(jù)熱化學(xué)方程式中△H判斷；
C．化合價降低得電子為氧化劑，化合價升高失電子為還原劑；
D．根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N₂H₄（g）═N₂（g）+2H₂（g）據(jù)此計算．

解答 解：A．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，N₂H₄中含有共價鍵，則N₂H₄屬于共價化合物，故A正確；
B．過程①是N₂H₄分解生成N₂和NH₃，已知熱化學(xué)方程式I中△H為負值，所以圖示過程①為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．3N₂H₄（g）═N₂（g）+4NH₃（g）反應(yīng)中，4個N原子的化合價降低得電子，2個N原子的化合價升高失電子，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D．根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N₂H₄（g）═N₂（g）+2H₂（g）△H═-32.9kJ•mol^-1-2×（-41.8kJ•mol^-1）=+50.7kJ•mol^-1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的計算、蓋斯定律的計算應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用方法以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．