Question

10．向含amolBa（OH）₂和amolNaOH的混合液中通入bmolCO₂，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 當a=b時，發(fā)生的離子總反應為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
• B． 當3a≤2b時發(fā)生的離子反應為：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• C． 當2a=b時，發(fā)生的離子總反應為：Ba²⁺+3OH^-+2CO₂═BaCO₃↓+H₂O+HCO₃^-
• D． 2a＜b＜3a時，溶液中n（HCO₃^-）=（2b-3a）mol

Answer 1

分析 向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）₂的混合液中通入b mol CO₂氣體，氫氧化鋇優(yōu)先反應：2OH^-+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，amolBa（OH）₂完全反應生成碳酸鋇沉淀消耗amol二氧化碳；之后NaOH發(fā)生反應：2OH^-+CO₂═H₂O+CO₃^2-，amolNaOH轉化成碳酸鈉消耗0.5molCO₂，此時總共消耗1.5amolCO₂；氫氧化鈉反應完全后，通入的二氧化碳發(fā)生反應：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，若再通入二氧化碳，BaCO₃沉淀開始溶解，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．當a=b時，只有氫氧化鋇參與反應，反應的離子方程式為：2OH^-+CO₂+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．當3a≤2b時，BaCO₃沉淀不一定完全溶解，則反應中可能有BaCO₃生成，故B錯誤；
C．b=2a時，氫氧化鋇、氫氧化鈉完全反應轉化成amol碳酸鋇、0.5mol碳酸鈉消耗1.5amol二氧化碳，剩余的0.5mol二氧化碳恰好與0.5amol碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：Ba²⁺+3OH^-+2CO₂═BaCO₃↓+H₂O+HCO₃^-，故C正確；
D．2a＜b＜3a時，其中生成碳酸鋇、碳酸鈉消耗1.5amol二氧化碳，剩余的二氧化碳與碳酸鈉、碳酸鋇反應生成碳酸氫根離子，剩余二氧化碳為：（b-1.5a）mol，根據(jù)反應OH^-+CO₂═HCO₃^-可知溶液中n（HCO₃^-）=2（b-1.5a）mol=（2b-3a）mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握發(fā)生反應的先后順序，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．