【題目】常溫下，醋酸和氨水的電離常數(shù)均為1.8×10-5。現(xiàn)取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液與氨水各20mL，分別用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線I中，滴加溶液到10mL時(shí):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. 曲線II中，滴加溶液到20mL時(shí): c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. 曲線II中，滴加溶液時(shí)始終存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D. 若將a和b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液混合,所得溶液常溫下pH<7

【答案】A

【解析】曲線I表示醋酸中加入氨水，滴加溶液到10mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故A正確；曲線II表示氨水中滴加鹽酸，滴加溶液到20mL時(shí)，溶質(zhì)恰好是氯化銨， c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故B錯(cuò)誤；曲線II表示氨水中滴加鹽酸，故C錯(cuò)誤；a和b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液混合，可理解為等物質(zhì)的量的醋酸、氨水混合生成醋酸銨，醋酸和氨水的電離常數(shù)均為1.8×10-5，所以醋酸銨溶液呈中性，再加入等物質(zhì)的量的鹽酸與氫氧化鈉，溶液仍呈中性，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味對(duì)環(huán)境污染防治比過(guò)去要求更高。

（1）煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常數(shù)K1

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常數(shù)K2

4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=__________（用K1、K2表示）。

（2）利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2，其反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

在容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的NO和CO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

n(CO) /mol

0

40

80

120

160

甲

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

丙

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

① 甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

② T ___ 300℃，該反應(yīng)的△H______0（填“>”或“<”）。

③ 甲容器達(dá)平衡時(shí)α（NO）=_______。

丙容器達(dá)平衡時(shí)c（NO）可能為________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。

④ 已知甲容器CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)隨時(shí)間t的變化如圖，畫(huà)出其他條件不變，絕熱條件下， (CO)隨時(shí)間t的變化示意圖。_____________________

（3）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時(shí)的溶度積常數(shù)： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，

回答下列問(wèn)題：

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素的原子半徑最大的是（ ）

A.FB.ClC.BrD.I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性的說(shuō)法正確的是

A. △H＜0、△S＞0的反應(yīng)，有利于自發(fā)進(jìn)行

B. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動(dòng)進(jìn)行，現(xiàn)象明顯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. 無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NH3·H2O

D. 常溫下mol·L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下水溶液中H+ 和OH- 的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，可能引起c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為

C. 該溫度下，加入HCl可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是 (　 　)

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)

B. Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

C. Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，液面會(huì)迅速上升

D. Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

裝置

現(xiàn)象

試管內(nèi)顏色無(wú)明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙

溶液變黃；把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl

B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性:Br->Cl-

C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性:I->Br-

D. .上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，金屬銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)+2價(jià)銅離子M能層電子排布式是___________；第4周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素有________種。

（2）Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸（H-S-CN）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸熔點(diǎn)更高的是_______（填名稱），原因是_____________________。

（3）Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構(gòu)型為__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx雜化，x的值是__________。

（4）已知Cu2O 熔點(diǎn)為1235 ℃，K2O 熔點(diǎn)為770℃，前者熔點(diǎn)較高，其原因是___________。

（5）Cu3N 的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①距離最近的兩個(gè)Cu+間的距離為________nm。（保留兩位小數(shù)）

②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

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