【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是 (　 　)

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應

B. Ⅱ圖中：生成藍色的煙

C. Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會產(chǎn)生大量白霧，液面會迅速上升

D. Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色

【答案】C

【解析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應的進行HCl的量不斷減少，而且反應生成水的量逐漸增多，使?jié)恹}酸逐漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應的，所以既使MnO2過量，濃鹽酸中HCl也不可能完全反應，A項錯誤；

B.銅絲在Cl2中點燃能劇烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無水CuCl2細小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項錯誤；

C.光照下H2與Cl2發(fā)生反應：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內(nèi)HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內(nèi)氣體體積快速減小，所以水槽里液面迅速上升，C項正確；

D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會褪色，而Cl2溶解在濕潤的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（ ）

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結構示意圖如下：

（1）石墨晶體中存在的作用力有________________________________

（2）金剛石質硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是___________________________；金剛石、石墨、C60的熔點由高到低的順序是________________________。

（3）C60晶體的堆積方式為______________；晶體中C60的配位數(shù)為_________。

（4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學家由于對石墨烯研究做出重大貢獻而獲得了2010年諾貝爾物理學獎。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為_______________；碳碳鍵的鍵角是_________；碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是_______；12g石墨烯中含有________個六元環(huán)。

（5）碳化硅的結構與金剛石類似，設碳化硅的密度為a g/cm3，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長為______pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，醋酸和氨水的電離常數(shù)均為1.8×10-5。現(xiàn)取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液與氨水各20mL，分別用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I中，滴加溶液到10mL時:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. 曲線II中，滴加溶液到20mL時: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. 曲線II中，滴加溶液時始終存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D. 若將a和b兩點對應的溶液混合,所得溶液常溫下pH<7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雷尼鎳(Raney-Ni)是一種多孔結構的鎳鋁合金，對氫氣具有強吸附性，是烯烴、炔烴氫化反應的高效催化劑。一種以銅鎳渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生產(chǎn)雷尼鎳的流程如下:

下表列出了有關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

（1）“酸浸”時，如通入空氣并不斷攪拌，可將“濾渣1”氧化溶解，離子方程式為___________。

（2）“除鐵”時，先加入適量H2O2氧化Fe2+，理論上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____；再加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH。應控制pH的范圍為__________________。

（3）“電解”(以惰性材料作電極)是為了獲得單質鎳。電解產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質是_______。

（4）“堿浸”是為了形成多孔結構的雷尼鎳，反應的離子方程式為_________________。使用新制雷尼鎳進行氫化反應時，不加氫氣也可實現(xiàn)氫化的目的，原因是____________________。

（5）“濾液”主要成分與過量CO2反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。

A.CuO → CuB.Fe → FeCl2C.H2SO4→ SO2D.HNO3→ N2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炒菜時，加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是

A. 有鹽類物質生成 B. 有酸類物質生成

C. 有酯類物質生成 D. 有醇類物質生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，要進行必要的處理。

兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

現(xiàn)對某工業(yè)廢水進行檢測并做沉降處理，請回答下列問題：

(一)取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。

步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進行滴定操作，滴定結果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

滴定次數(shù)

Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL

Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL

笫一次

1.02

19.03

第二次

2.00

19.99

第三次

0. 20

18.20

步驟Ⅳ:將上述反應后溶液進行pH調(diào)節(jié)、過濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。

（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

（2）步驟Ⅱ判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________________；

（3）以下操作會造成廢水中鉻含量測定值偏高的是_________________；

A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 清洗后未用標準液潤洗堿式滴定管

（4）25.00mL廢水經(jīng)酸化后，含有Cr2O72- 的物質的量為___________mol.

(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

該方法的工藝流程為：

（5）能說明第①步反應達到平衡狀態(tài)的是_____________；（填字母代號）

a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的顏色不變

（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應調(diào)至___________。

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