Question

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

Answer 1

【答案】C

【解析】

四種短周期元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子總數(shù)相等，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m>n，故原子序數(shù)大小順序是：a>b>c>d，根據(jù)陰陽離子可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強。

四種短周期元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子總數(shù)相等，則am=bn=c+n=d+m，若m>n，故原子序數(shù)大小順序是a>b>c>d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外具有的相同的電子數(shù)，即am=bn，則ab=mn，①正確；

②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m>n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d，②正確；

③Z、R為同一周期非金屬元素，在同一周期從左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Z>R，③正確；

④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a>b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y>X，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y>X，④錯誤；

答案選C。