【題目】實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片

B.反應溫度控制在140℃

C.導出的氣體中只有乙烯

D.可用向上排氣法收集乙烯

【答案】A

【解析】

實驗室通常通過加熱乙醇和濃硫酸的混合溶液，在170℃下制取乙烯，據(jù)此分析解答。

A．實驗室通常通過加熱乙醇和濃硫酸的混合溶液，在170℃下制取乙烯，加熱液體混合物要防暴沸，所以燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片，故A正確；

B．濃硫酸與乙醇反應加熱到170℃生成乙烯，反應溫度控制在140℃生成乙醚，故B錯誤；

C．濃硫酸檢驗強氧化性和脫水性，加熱時，部分濃硫酸與乙醇反應生成二氧化硫等氣體，所以導出的氣體中會含有二氧化硫等雜質(zhì)，故C錯誤；

D．乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，可以用排水法收集，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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【題目】下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（ ）

A.B.C.1s22s22p3D.

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【題目】如圖為原電池裝置示意圖，

（1）若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_________，寫出正極的電極反應式______________；

（2）若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液，則銀片為______________極（填正或負），寫出電極反應式：負極______________,正極______________

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，該燃料電池的總反應為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y論

(1)稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍

試通過計算填空：

(1)A的相對分子質(zhì)量為________。

(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g

(2)A的分子式為________。

(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24 L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)

(3)用結構簡式表示A中含有的官能團：_____________。

(4)A的核磁共振氫譜如圖：

(4)A中含有________種氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同化學鍵的表示，回答下列問題：

（1）乙醇與金屬鈉反應，___________鍵斷裂

（2）將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到170℃時，_________鍵斷裂

（3）將乙醇與濃硫酸的混合液，溫度升高到140℃時，_________鍵斷裂

（4）在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應時，______斷裂。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結論錯誤的是( )

A.同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為L

B.已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)%

C.4.2g氮氣和4.8g某單質(zhì)RX所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質(zhì)量為16

D.在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ

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【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO4·5H2O） 步驟如下：

請回答下列問題：

（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學式__________。過濾所需要的玻璃儀器有__________。

（2）實驗室檢驗Fe3+的常用方法是________________。

（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，請解釋原因）。

（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過________、__________、過濾等操作。

（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定。反應離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標準溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為_______________。

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【題目】已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：。請根據(jù)如圖回答：

（1）物質(zhì)A的化學式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。

（2）寫出反應①的化學反應方程式____。

（3）反應①～⑤中，屬于加成反應的是____；反應⑤的反應條件為___。

（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。___，____。

①含苯環(huán)結構 ②能發(fā)生銀鏡反應

（5）設計由制備 的合成路線（無機試劑任選）。_____

合成路線常用的表示方式為：

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