分析 由流程圖可知,該實驗原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計算補血劑中鐵元素的含量,
(1)氧化鐵是一種紅棕色的粉末,常用顏料等;
(2)配制一定體積的1mol/L的稀硫酸,配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶;
(3)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,加NaClO也能將Fe2+全部氧化為Fe3+,根據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式;
(4)補血劑中是硫酸亞鐵,加入雙氧水和氨水后生成硫酸銨、氫氧化鐵;
(5)A.步驟c所加氨水量不足,則鐵元素不能完全沉淀,則最終氧化鐵的質(zhì)量偏;
B.步驟d洗滌不充分,則所得氧化鐵中含有其它雜質(zhì),會導致其質(zhì)量偏大;
C.步驟d灼燒不充分,會使所稱得的氧化鐵的質(zhì)量偏大;
(6)向1L濃度均為1.0mol/L的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合液中逐滴加入鐵粉至過量,鐵先與鐵離子生成亞鐵離子,此時消耗鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為1.5mol,再與銅離子生成銅單質(zhì)和亞鐵離子,此時又會生成亞鐵離子1mol,據(jù)此可畫出圖;
解答 解:由流程圖可知,該實驗原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計算補血劑中鐵元素的含量,
(1)氧化鐵是一種紅棕色的粉末,常用作顏料等,
故答案為:紅棕;顏料;
(2)配制一定體積的1mol/L的稀硫酸,配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶,
故答案為:膠頭滴管、100mL容量瓶;
(3)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,加NaClO也能將Fe2+全部氧化為Fe3+,根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O,
故答案為:將Fe2+全部氧化為Fe3+;ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O;
(4)補血劑中是硫酸亞鐵,加入雙氧水和氨水后生成硫酸銨、氫氧化鐵,所以步驟c所得紅褐色濁液中的溶質(zhì)除Fe(OH)3、H2O2、氨水外還含(NH4)2SO4,
故答案為:(NH4)2SO4;
(5)A.步驟c所加氨水量不足,則鐵元素不能完全沉淀,則最終氧化鐵的質(zhì)量偏小,會導致所測定的鐵元素含量偏低;
B.步驟d洗滌不充分,則所得氧化鐵中含有其它雜質(zhì),會導致其質(zhì)量偏大,會導致所測定的鐵元素含量偏高;
C.步驟d灼燒不充分,會使所稱得的氧化鐵的質(zhì)量偏大,會導致所測定的鐵元素含量偏高,
故選BC:
(6)向1L濃度均為1.0mol/L的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合液中逐滴加入鐵粉至過量,鐵先與鐵離子生成亞鐵離子,此時消耗鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為1.5mol,再與銅離子生成銅單質(zhì)和亞鐵離子,此時又會生成亞鐵離子1mol,據(jù)此可畫出圖為,
故答案為:.
點評 本題考查學生對實驗原理與實驗操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、根據(jù)計算畫圖等,難度中等,清楚實驗原理是解題的關鍵,需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 湯姆生根據(jù)α粒子散射實驗提出了“葡萄干面包式”的原子結構模型 | |
B. | 石油的裂化是為了獲得乙烯、丙烯這樣的短鏈烴 | |
C. | 油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯 | |
D. | 淀粉和纖維素互為同分異構體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | M為H2O | |
B. | SnCl62-是氧化產(chǎn)物 | |
C. | 還原性:As>SnCl2 | |
D. | 每生成1molAs,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3?H2O:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
C. | 酸性溶液中KClO3與KCl反應生成Cl2:ClO3-+Cl-+6H+═Cl2↑+3H2O | |
D. | 向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2:Na2O2+HSO3-═2Na++SO42-+OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1 | |
B. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1 | |
C. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ•mol-1 | |
D. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1 |
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