1．等物質(zhì)的量的氫氣和氨氣在同溫同壓下具有相等的（　�。�
A．原子數(shù)B．體積C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量

分析 A．氫氣、氨氣分子中含有原子數(shù)目分別為2、4；
B．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
C．氫氣、氨氣分子中含有質(zhì)子數(shù)目分別為2、10；
D．根據(jù)m=nM判斷．

解答 解：A．氫氣、氨氣分子中含有原子數(shù)目分別為2、4，等物質(zhì)的量的氫氣和氨氣含有原子數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的氫氣和氨氣的體積相等，故B正確；
C．氫氣、氨氣分子中含有質(zhì)子數(shù)目分別為2、10，等物質(zhì)的量的氫氣和氨氣含有質(zhì)子數(shù)之比為1：5，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣、氨氣摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的氫氣和氨氣的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C．片刻后，乙池中c（Cu2+）減小，c（SO42-）基本不變，溶液不再保持電中性
D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中在25℃時(shí)由水電離出的氫離子濃度1×10-13 mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HCO3-離子在該溶液中一定不能大量共存
B．該溶液的pH一定是13
C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣
D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是（　　）
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的Fe（NO3）3雜質(zhì)
B．在物質(zhì)提純操作中不能用乙醇從碘水中萃取碘
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素XYZWR
性質(zhì)信息能形成+7價(jià)的化合物日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應(yīng)為黃色位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可凈水．起凈水作用的物質(zhì)為Al（OH）3膠體
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液制取該氫氧化物，生產(chǎn)中副產(chǎn)物有C12、H2 （寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a(chǎn)和b分別是（　　）
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO2水
CCl2飽和食鹽水
DNH3水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽(yáng)離子是（　�。�
A．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe2+和Mg2+D．Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作顏料．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還缺少的儀器是膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）b中加H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，加NaClO也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄒ阎狢lO-生成Cl-）．請(qǐng)寫出離子方程式ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（4）步驟c所得紅褐色濁液中的溶質(zhì)除Fe（OH）3、H2O2、氨水外還含（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是BC．
A．步驟c所加氨水量不足     B．步驟d洗滌不充分    C．步驟d灼燒不充分．
（6）向1L濃度均為1.0mol/L的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合液中逐滴加入鐵粉至過(guò)量，補(bǔ)充完善n（Fe2+）～n（Fe）圖（如圖2）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）

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