Question

1．在煉鐵時，常采用CaCO₃除去礦石中的SiO₂．現有SiO₂和CaCO₃的混合物26g，在高溫下加熱到質量不再改變，冷卻后稱質量為17.2g．
（1）寫出可能發(fā)生反應的化學方程式；
（2）求產生的氣體在標準狀況時的體積；
（3）求原混合物中的SiO₂的質量．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣高溫下分解，且CaO與二氧化硅反應生成硅酸鈣；
（2）固體減少的質量為二氧化碳的質量，結合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm計算；
（3）結合CaCO₃～CO₂↑及混合物的質量計算．

解答 解：（1）可能發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃，
答：發(fā)生反應為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃；     
（2）二氧化碳的質量為26g-17.2g=8.8g，標準狀況時的體積為$\frac{8.8g}{44g/mol}$×22.4L/mol=4.48L，
答：產生的氣體在標準狀況時的體積為4.48L；    
（3）二氧化碳的質量為8.8g，由C原子守恒可知，碳酸鈣的質量為8.8g×$\frac{100}{44}$=20g，則原混合物中的SiO₂的質量為26g-10g=6g，
答：原混合物中的SiO₂的質量為6g．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及質量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．