Question

11．某研究性學習小組將甲、乙、丙裝置連接如圖，除G、H外所有電極均為惰性電極．電解一段時間后，D電極質量增加．試回答下列問題：

（1）電源A極是正極（填“正”或“負”）；乙裝置F電極附近的現象是溶液變紅．
（2）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應該是Ag（填“Ag”或“Cu”）．
（3）如用甲醇燃料電池（如圖�。┏洚旊娫�，寫出負極的電極反應方程式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；若用戊裝置（如圖）代替乙裝置，寫出丁裝置中反應的總化學方程式是NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）D電極質量增加，說明D是陰極，銅離子放電生成單質銅，從而確定A是電源的正極、B極是電源的負極，F是電解池的陰極，電極反應式為：氫離子放電生成氫氣，F極呈堿性，酚酞呈紅色；
（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，G是陽極，應該是鍍層金屬銀；
（3）負極是燃料發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；若用戊裝置（如圖）代替乙裝置，E是氯離子放電，F是氫離子放電，所以丁裝置中反應的總化學方程式是NaCl+H₂O=NaClO+H₂↑．

解答 解：（1）D電極質量增加，說明D是陰極，銅離子放電生成單質銅，從而確定A是電源的正極、B極是電源的負極，F是電解池的陰極，電極反應式為：氫離子放電生成氫氣，F極呈堿性，酚酞呈紅色，故答案為：正；溶液變紅；
（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，G是陽極，應該是鍍層金屬銀，故答案為：Ag；
（3）負極是燃料發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；若用戊裝置（如圖）代替乙裝置，E是氯離子放電，F是氫離子放電，所以丁裝置中反應的總化學方程式是NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

點評 本題以電解池原理為載體考查了正負極的判斷、電極反應式的書寫等知識點，難度中等，明確溶液中離子的放電順序是解本題的關鍵．