7.圖每一個(gè)方框內(nèi)的字母代表一種物質(zhì),常溫常壓下,A、B、C、D均為主族元素形成的單質(zhì),且B為金屬,其它三個(gè)為雙原子分子的氣體,它們?cè)谝欢l件下,發(fā)生圖中所示的化合反應(yīng),得到化合物E、F、G、H和J,這些化合物在常溫常壓下的狀態(tài)及顏色已在圖中注明,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為:
①A與B按物質(zhì)的量之比n(A):n(B)=1:2完全反應(yīng)生成G
②B與C按物質(zhì)的量之比n(B):n(C)=3:1完全反應(yīng)生成F
③C與D按物質(zhì)的量之比n(C):n(D)=1:3完全反應(yīng)生成E
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)物質(zhì)B是鎂,物質(zhì)D是氫氣.
(2)B與C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為:3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2
(3)由H生成I的化學(xué)方程式為:O2+2NO=2NO2
(4)將F溶于足量的稀鹽酸中,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
(5)寫出生成E的化學(xué)方程式N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3

分析 常溫常壓下,A、B、C、D均為主族元素形成的單質(zhì),且B為金屬,其它三個(gè)為雙原子分子的氣體,無色氣體H轉(zhuǎn)化得到紅棕色氣體I,則H為NO、I為NO2,A、C分別為氧氣、氮?dú)庵械囊环N,C與D按物質(zhì)的量之比n(C):n(D)=1:3完全反應(yīng)生成無色氣體E,可推知A為氧氣、C為氮?dú)狻為氫氣,E為NH3,再結(jié)合A與B按物質(zhì)的量之比n(A):n(B)=1:2完全反應(yīng)生成G,可知金屬B表現(xiàn)+2價(jià),由B與C按物質(zhì)的量之比n(B):n(C)=3:1完全反應(yīng)生成F,可知B為Mg、G為MgO、F為Mg3N2.A與C生成化合物丁為H2O.

解答 解:常溫常壓下,A、B、C、D均為主族元素形成的單質(zhì),且B為金屬,其它三個(gè)為雙原子分子的氣體,無色氣體H轉(zhuǎn)化得到紅棕色氣體I,則H為NO、I為NO2,A、C分別為氧氣、氮?dú)庵械囊环N,C與D按物質(zhì)的量之比n(C):n(D)=1:3完全反應(yīng)生成無色氣體E,可推知A為氧氣、C為氮?dú)、D為氫氣,E為NH3,再結(jié)合A與B按物質(zhì)的量之比n(A):n(B)=1:2完全反應(yīng)生成G,可知金屬B表現(xiàn)+2價(jià),由B與C按物質(zhì)的量之比n(B):n(C)=3:1完全反應(yīng)生成F,可知B為Mg、G為MgO、F為Mg3N2.A與C生成化合物丁為H2O.
(1)物質(zhì)B是鎂,物質(zhì)D是氫氣,故答案為:鎂;氫氣;
(2)B與C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為:3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2,
故答案為:3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2;
(3)由H生成I的化學(xué)方程式為:O2+2NO=2NO2,
故答案為:O2+2NO=2NO2
(4)將F溶于足量的稀鹽酸中,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,
故答案為:Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl;
(5)生成E的化學(xué)方程式:N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3,
故答案為:N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷,注意根據(jù)紅棕色氣體為突破口進(jìn)行猜測(cè)驗(yàn)證,注意充分利用反應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系,熟練掌握元素化合物性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?相同(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時(shí),打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應(yīng)的離子方程式  為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)B,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生.
A.氨水B.稀鹽酸C.硝酸鉀溶液D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4:3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖2,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.通入SO2電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-;電池的總反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( 。
A.裝置①中,c、d分別為石墨電極,則c極得到O2、d極得到H2
B.裝置②可用于收集NO氣體
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氯化氫,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體,這些一溴代物與生成它的對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別是:
一溴代二甲苯234℃20℃213.8℃204℃214.5℃205℃
對(duì)應(yīng)二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃
由上述數(shù)據(jù)可推斷,熔點(diǎn)為-54℃的二甲苯的名稱是(  )
A.鄰二甲苯B.間二甲苯C.對(duì)二甲苯D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在消毒劑家族中,臭氧和過氧乙酸的貢獻(xiàn)并駕齊驅(qū).O3可以看成是一個(gè)O2分子攜帶一個(gè)O原子,利用其自身的強(qiáng)氧化性殺滅病菌,反應(yīng)后放出無污染的O2.下列關(guān)于O3說法中正確的是( 。
A.O3與O2互為同分異構(gòu)體B.O3與O2互為同素異形體
C.使用時(shí)濃度大小對(duì)人體無害D.O3遇氟氯烷烴不會(huì)分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應(yīng)中,CuSO4是氧化劑;Fe是還原劑;Fe元素被氧化;Cu元素被還原;FeSO4是氧化產(chǎn)物;Cu是還原產(chǎn)物,具有氧化性的是CuSO4;具有還原性的是Fe.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下用0.1000mol•L-1Na0H溶液滴定20.00mol某未知濃度的醋酸溶液,滴定曲線如圖.
已知①點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3C00H),
③點(diǎn)表示Na0H溶液與未知濃度的醋酸溶液恰好完全反應(yīng).
下列說法不正確的是( 。
A.該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2.0×10-5
B.③點(diǎn)所示溶液中:c(CH3C00-)+c(CH3C00H)=(Na+)+c(0H-
C.該醋酸的濃度為0.1006mol•L-1
D.由圖示可以計(jì)算醋酸鈉的水解平衡常數(shù)為5.0×10-10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.0.5molH2CO3中含有1.5 mol的O、1mol的H、3.01×1023個(gè)C、共有1.806×1024個(gè)原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某化學(xué)興趣小組測(cè)定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL,取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.據(jù)此作答:
(1)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中溶液由無色變紫紅色,且半分鐘不褪色.
(2)配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質(zhì),則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏大.(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(3)重復(fù)滴定四次,分別耗用c mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為:0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL,則原過氧化氫溶液中的物質(zhì)的量濃度為1.25cVmol•L-1

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