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12．在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應中，CuSO4是氧化劑；Fe是還原劑；Fe元素被氧化；Cu元素被還原；FeSO4是氧化產物；Cu是還原產物，具有氧化性的是CuSO4；具有還原性的是Fe．

分析 在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，以此解答．

解答 解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，鐵元素的化合價由0價→+2價，銅元素的化合價由+2價→0價，所以鐵是還原劑，硫酸銅是氧化劑，銅元素被還原，鐵元素被氧化，硫酸亞鐵是氧化產物，銅是還原產物，
故答案為：CuSO4；Fe；Fe；Cu；FeSO4；Cu；CuSO4；Fe．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于氧化還原反應的基本概念的考查，注意氧化劑、還原劑、還原產物和還原產物之間的區(qū)別，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　　）
A．第IIIA的鉈（Tl）既能與鹽酸作用產生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣
B．第VIIA的砹（At）為有色固體，易溶于四氯化碳，但難溶于水
C．第IIA的鍶的硫酸鹽（SrSO4）是易溶于水的白色固體
D．第VIA的硒的氫化物（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據水在化學反應中的作用，按要求完成下列氧化還原反應的化學方程式：
（1）水只作氧化劑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）水只作還原劑：2F2+2H2O=4HF+O2
（3）水既作氧化劑，又作還原劑：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（4）水既不作氧化劑，又不作還原劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質溶液為稀H2SO4時，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．a．若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2．b．若燈泡不亮，其理由為：此空不做．
（2）電解質溶液為NaOH（aq）時，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al電極上發(fā)生的反應為：2Al-6e-+2OH-=2AlO2+6H2O．b．若燈泡不亮，其理由為：此空不做．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖每一個方框內的字母代表一種物質，常溫常壓下，A、B、C、D均為主族元素形成的單質，且B為金屬，其它三個為雙原子分子的氣體，它們在一定條件下，發(fā)生圖中所示的化合反應，得到化合物E、F、G、H和J，這些化合物在常溫常壓下的狀態(tài)及顏色已在圖中注明，有關反應的化學計量數為：
①A與B按物質的量之比n（A）：n（B）=1：2完全反應生成G
②B與C按物質的量之比n（B）：n（C）=3：1完全反應生成F
③C與D按物質的量之比n（C）：n（D）=1：3完全反應生成E
請?zhí)羁眨?br />（1）物質B是鎂，物質D是氫氣．
（2）B與C反應生成F的化學方程式為：3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（3）由H生成I的化學方程式為：O2+2NO=2NO2．
（4）將F溶于足量的稀鹽酸中，所發(fā)生的化學反應方程式為：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
（5）寫出生成E的化學方程式N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在8.7g二氧化錳中加入足量的濃鹽酸，直至完全反應：
（1）二氧化錳的物質的量；
（2）反應中生成的氣體體積（標準狀況）；
（3）反應中作還原劑的鹽酸的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數目為10mol．PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵，CH3OCH3不能形成分子間氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質或微粒用電子式表示的形成過程有誤的是（　�。�
A．NaCl：B．MgBr2：
C．Na2S：D．CaO：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室需用1000mL 0.1mol•L-1標準Na2CO3溶液．請回答下列問題：
①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．
②使用容量瓶前必須進行的操作時是檢驗容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的實驗步驟如下：
a．計算應稱取碳酸鈉固體的質量為10.6g．
b．稱量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序為abdcfe（用序號表示）．

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