1．下列物質(zhì)或微粒用電子式表示的形成過(guò)程有誤的是（　�。�
A．NaCl：B．MgBr2：
C．Na2S：D．CaO：

分析 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，左邊寫(xiě)成鍵原子的電子式，相同的原子可以合并，右邊寫(xiě)離子化合物的電子式，相同的離子不能合并，中間用箭號(hào)連接，左邊用彎箭頭表示電子的得失．

解答 解：A．NaCl屬于離子化合物，Na原子最外層電子被Cl原子得到，其化合物形成過(guò)程為：，故A正確；
B．MgBr2屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Br原子得到，用電子式表示形成過(guò)程為：，故B錯(cuò)誤；
C．Na2S，2個(gè)Na最外層1個(gè)電子被一個(gè)S原子得到，其形成過(guò)程可寫(xiě)為：，故C正確；
D．CaO屬于離子化合物，CaNa原子最外層電子被O原子得到，用電子式表示形成過(guò)程為：，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了用電子式表示離子化合物形成過(guò)程，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握電子式的概念及表示方法，注意離子化合物電子式的寫(xiě)法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．過(guò)氧化氫（H2O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見(jiàn)試劑．
（1）H2O2含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為極性鍵、非極性鍵．
（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，這可能與H2O2與水以及H2O2分子間能形成氫鍵有關(guān)．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來(lái)制取H2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應(yīng)，但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)O2，試用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程：Na2O2+H2CO3=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑．
（5）現(xiàn)有一份H2O2溶液，某學(xué)習(xí)小組想測(cè)定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（過(guò)量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00mL，則上述滴定過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，原H2O2溶液的濃度為13.6 g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應(yīng)中，CuSO4是氧化劑；Fe是還原劑；Fe元素被氧化；Cu元素被還原；FeSO4是氧化產(chǎn)物；Cu是還原產(chǎn)物，具有氧化性的是CuSO4；具有還原性的是Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相等的是（　�。�
A．10gH2和10gCOB．11.2LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22gCO2
C．18gH2O和44gCO2D．22.4LH2和0.1molN2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．0.5molH2CO3中含有1.5 mol的O、1mol的H、3.01×1023個(gè)C、共有1.806×1024個(gè)原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為（　�。�
A．FeB．N2C．CH3CH2OHD．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石．例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過(guò)程如圖：
（1）寫(xiě)出過(guò)程（a）的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
（2）人們還可利用特定的細(xì)菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請(qǐng)寫(xiě)出整個(gè)過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）下列不屬于“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)的是C（填寫(xiě)字母）．
A、對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值
B、在細(xì)菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用
C、所用細(xì)菌來(lái)源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過(guò)程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負(fù)”），純銅上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個(gè)電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強(qiáng)度為2bNeA（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
B．苯和苯的同系物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．用核磁共振氫譜不能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．一定條件下，溴乙烷既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物可能為（　　）
A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3D．（CH3）2CHCH2COOH

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