Ⅰ、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液c;A、B是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.
(1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)向U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,試判斷
①a是______極(填“正”或“負(fù)”);
②B電極上的電極反應(yīng)式為______,
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液c選用CuSO4溶液,則B電極的材料是______,電極反應(yīng)式為______.
(3)用惰性電極電解CuSO4溶液.若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g,則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______;
Ⅱ、設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一.最近有人制造了一種燃料電池,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子.回答如下問題:
(1)以庚烷(C7H16)代表汽油,這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______
(2)這個(gè)電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:______;正極發(fā)生的反應(yīng)是:______;固體電解質(zhì)里的O2-向______(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)(1分)

【答案】分析:Ⅰ、(1)①根據(jù)電流的流向是從電源的正極→電解池的陽(yáng)極來判斷電極;
②陰極是陽(yáng)離子的得電子過程;
(2)電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極材料是粗銅,陰極材料是純銅;
(3)根據(jù)電解時(shí)的陰極和陽(yáng)極反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算;
Ⅱ、(1)燃料電池的總反應(yīng)是燃料在氧氣中燃燒的反應(yīng);
(2)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)是燃料失電子的氧化反應(yīng),正極是氧氣得電子的還原反應(yīng),在原電池中,電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極.
解答:解:Ⅰ、(1)①電流的流向是從電源的正極→電解池的陽(yáng)極,所以a是正極,故答案為:正;
   ②和電源的正極a相連的A是電解池的陽(yáng)極,所以B是電解池的陰極,電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑,故答案為:2H++2e-═H2↑;
(2)電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極材料是粗銅,陰極材料是純銅,B是電解池的陰極,發(fā)生銅離子的得電子反應(yīng),故答案為:純銅;Cu2++2e-═Cu;
(3)用惰性電極電解CuSO4溶液,陰極上的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-→Cu,當(dāng)析出Cu的質(zhì)量為3.2g,則轉(zhuǎn)移電子0.1mol,陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為:4OH-→4e-+2H20+O2↑,轉(zhuǎn)移電子0.1mol時(shí),陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是0.025mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L,故答案為:0.56L;
Ⅱ、(1)燃料電池的總反應(yīng)是燃料在氧氣中燃燒的反應(yīng),即C7H16+11O2=7CO2+8H2O,故答案為:C7H16+11O2=7CO2+8H2O;
(2)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)是燃料失電子的氧化反應(yīng),即C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O; 正極是氧氣得電子的還原反應(yīng),即11O2+44e-=22O2-;原電池中電解質(zhì)里的陰離子移向負(fù)極,故答案為:C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O;11O2+44e-=22O2-;負(fù)極.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理,要求學(xué)生熟記教材知識(shí),學(xué)以致用.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)]

H2O2的水溶液是一種常用的殺菌劑。

(1)H2O2舊的工業(yè)制法是以Pt為陽(yáng)極、石墨為陰極電解硫酸氫銨溶液,再將電解產(chǎn)物水解。化學(xué)方程式為:

。寫出電解硫酸氫銨溶液的陰極和陽(yáng)極反應(yīng)工。

陰極:                                                            ;

陽(yáng)極:                                                            ;

(2)H2O2新的工業(yè)制法是先將乙基蒽醌加氫還原,再將中間產(chǎn)物去氫氧化即得H2O2,反應(yīng)方程式為

乙基蒽醌在此變化過程中的作用以及與舊的工業(yè)制法相比新工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是          

                                                                               

                                                                              。

(3)H2O2的實(shí)驗(yàn)室制法之一是將過氧化鋇加入到稀硫酸中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

                                                                              

(4)寫出一種定量測(cè)定H2O2水溶液中H2O2含量的化學(xué)方程式

                                                                               

(5)寫出符合(4)反應(yīng)原理的簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟

                                                                              

                                                                               

                                                                              

                                                                              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

H2O2的水溶液是一種常用的殺菌劑。

(1)H2O2舊的工業(yè)制法是以Pt為陽(yáng)極、石墨為陰極電解硫酸氫銨溶液,再將電解產(chǎn)物水解;瘜W(xué)方程式為:

。寫出電解硫酸氫銨溶液的陰極和陽(yáng)極反應(yīng)工。

陰極:                                                           

陽(yáng)極:                                                            ;

(2)H2O2新的工業(yè)制法是先將乙基蒽醌加氫還原,再將中間產(chǎn)物去氫氧化即得H2O2,反應(yīng)方程式為

乙基蒽醌在此變化過程中的作用以及與舊的工業(yè)制法相比新工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是          

                                                                              

                                                                             。

(3)H2O2的實(shí)驗(yàn)室制法之一是將過氧化鋇加入到稀硫酸中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

                                                                              

(4)寫出一種定量測(cè)定H2O2水溶液中H2O2含量的化學(xué)方程式

                                                                              

(5)寫出符合(4)反應(yīng)原理的簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟

                                                                              

                                                                              

                                                                              

                                                                              

 

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科目:高中化學(xué) 來源:哈師大附中、東北師大附中、遼寧省2010年高三第二次聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)] (15分)

H2O2的水溶液是一種常用的殺菌劑。

(1)H2O2舊的工業(yè)制法是以Pt為陽(yáng)極、石墨為陰極電解硫酸氫銨溶液,再將電解產(chǎn)物水解;瘜W(xué)方程式為:

。寫出電解硫酸氫銨溶液的陰極和陽(yáng)極反應(yīng)工。

陰極:                                                           

陽(yáng)極:                                                            ;

(2)H2O2新的工業(yè)制法是先將乙基蒽醌加氫還原,再將中間產(chǎn)物去氫氧化即得H2O2,反應(yīng)方程式為

乙基蒽醌在此變化過程中的作用以及與舊的工業(yè)制法相比新工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是          

                                                                              

                                                                              。

(3)H2O2的實(shí)驗(yàn)室制法之一是將過氧化鋇加入到稀硫酸中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

                                                                              

(4)寫出一種定量測(cè)定H2O2水溶液中H2O2含量的化學(xué)方程式

                                                                               

(5)寫出符合(4)反應(yīng)原理的簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟

                                                                              

                                                                              

                                                                               

                                                                              

 

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科目:高中化學(xué) 來源:四川省模擬題 題型:填空題

合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對(duì)工、農(nóng)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。請(qǐng)回答:
(1)以N2和H2為原料合成氨氣。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -92.4 kJ/mol,
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是(填選項(xiàng)序號(hào))_______。  
a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率            
b.采用較高壓強(qiáng)(20 MPa~50 MPa)
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去  
d.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
②一定溫度下,在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應(yīng)。
a.若容器容積恒定,達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為原來的7/8,N2的轉(zhuǎn)化率為а1,此時(shí),反應(yīng)放熱為_________kJ;
b.若容積為4L,當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡,生成NH3為1.0 mol,則從開始到達(dá)平衡時(shí)NH3的平均速率v(NH3)=_________。
c.若容器壓強(qiáng)恒定,則達(dá)到平衡時(shí),容器中N2的轉(zhuǎn)化率為а2,則а2_______а1(填“>、<或=”)。
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
a.催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol                  
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
b.堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(3)隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展,希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)。鈀電極A是電解池的_______極(填“陽(yáng)”或“陰”),該極上的電極反應(yīng)式是__________________ 。

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