Question

5．相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸充分反應生成的氫氣的質量比為36：69：92．

Answer 1

分析 令Na、Mg、Al的質量都為1g，根據n=$\frac{m}{M}$計算Na、Mg、Al的物質的量，金屬提供電子的物質的量之比等于生成氫氣的質量之比．

解答 解：令Na、Mg、Al的質量都為1g，則：
1gNa的物質的量為$\frac{1g}{23g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，1gNa提供電子物質的量為$\frac{1}{23}$mol×1=$\frac{1}{23}$mol，
1gMg的物質的量為$\frac{1g}{24g/mol}$=$\frac{1}{24}$mol，1gMg提供電子物質的量為$\frac{1}{24}$mol×2=$\frac{1}{12}$mol，
1gAl的物質的量為$\frac{1g}{27g/mol}$=$\frac{1}{27}$mol，1gAl提供電子物質的量為$\frac{1}{27}$mol×3=$\frac{1}{9}$mol，
金屬提供電子的物質的量之比等于生成氫氣的質量之比，即生成氫氣質量之比為$\frac{1}{23}$mol：$\frac{1}{12}$mol：$\frac{1}{9}$mol=36：69：92，
故答案為：36：69：92．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，注意利用電子轉移守恒計算解答．