今有HA、H2B兩種弱酸,有如下關(guān)系:H2B+A-=HB-+HA,B2-+HA=HB-+A-,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、H2B的電離方程式為:H2B?2H++B2-
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築2->A->HB-C
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液,NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中,水的電離出的氫離子前者大于后者
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析:已知:H2B+A-=HB-+HA,B2-+HA=HB-+A-,則酸性:H2B>HA>HB-,酸性越強(qiáng),其陰離子水解能力越弱,結(jié)合質(zhì)子的能力越弱,據(jù)此分析.
解答: 解:已知:H2B+A-=HB-+HA,B2-+HA=HB-+A-,則酸性:H2B>HA>HB-,
A.H2B為二元弱酸,則其的電離方程式為:H2B?H++HB-,故A錯(cuò)誤;
B.酸性:H2B>HA>HB-,酸性越強(qiáng),其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱,則B2->A->HB-,故B正確;
C.酸性:H2B>HA>HB-,酸性越強(qiáng),其陰離子水解能力越弱,則等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液,Na2B水解能力最強(qiáng),堿性最強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.等pH的HA、H2B兩種溶液中,酸電離出來(lái)的氫離子相同,則對(duì)水的抑制程度相同,所以水的電離出的氫離子前者等于后者,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Fe2+轉(zhuǎn)換成Fe3+的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期主族元素組成的下列物質(zhì),其中A是最輕的金屬,B是空氣的主要成分,常溫時(shí)D是無(wú)色液體,E、H是無(wú)色氣體,G是黃綠色氣體.

(1)組成G單質(zhì)的元素在周期表中的位置
 
;
(2)寫(xiě)出C+D→E+F的化學(xué)方程式
 

(3)用E、H氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)后,然后取2種溶液等體積混合,混合后離子濃度大小為
 
;
(4)AFePO4 可以做電池正極材料,通?捎锰紵徇原法制備,該法以Fe2O3、AH2PO4和碳作為反應(yīng)物,在700℃時(shí)反應(yīng)且產(chǎn)生無(wú)毒氣體,若每轉(zhuǎn)移1mol電子吸收xKJ熱量,則熱化學(xué)方程式為
 
;
(5)已知液態(tài)E和D的電離相似,推測(cè)A和液態(tài)E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(6)化合物M的組成元素與C完全相同,M中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為14%,則M的化學(xué)式為
 

(7)一定條件下,E在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
(選填序號(hào)).
選項(xiàng)abcd
X溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入E的物質(zhì)的量
YE的物質(zhì)的量平衡常數(shù)KE的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解
C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小,電離平衡逆向移動(dòng)
D、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm~100 nm之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清夜混合,再向其中加入一定量的AgNO3固體,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、兩清夜混合,AgCl和AgI都沉淀
B、向AgCl清夜加入AgNO3固體,c(Ag+)增大,Ksp(AgCl)也增大
C、若AgNO3固體足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl沉淀為主
D、若取0.235克AgI固體放入100ml(忽略體積變化),c(I-)=0.01mol/l

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

升高溫度,下列常數(shù)中不一定增大的是( 。
A、平衡常數(shù)K
B、電離常數(shù)Ka
C、水的離子積常數(shù)
D、鹽的水解常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面關(guān)于硅的敘述中,正確的是( 。
A、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
B、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在
D、硅在電子工業(yè)中,是重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下某H2A水溶液中存在的離子有:A2-、HA-、H+、OH-.根據(jù)題意回答:
(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式
 

(2)若2mol?L-1H2A溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液的pH<7,則溶液中除OH-外離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="yaz2vmr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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