升高溫度,下列常數(shù)中不一定增大的是(  )
A、平衡常數(shù)K
B、電離常數(shù)Ka
C、水的離子積常數(shù)
D、鹽的水解常數(shù)
考點:化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:升高溫度,反應速率加快,平衡常數(shù)與溫度有關,結合平衡移動分析K的變化,以此來解答.
解答: 解:A、可能為吸熱反應,也可能為放熱反應,則升高溫度,可能正向移動或逆向移動,化學平衡常數(shù)K不一定增大,故A選;
B、弱酸弱堿的電離吸熱,則升高溫度電離平衡常數(shù)Ka增大,故B不選;
C、水的電離吸熱,則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大,故C不選;
D、水解反應吸熱,則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)增大,故D不選;
故選A.
點評:本題考查化學反應速率的影響因素及平衡移動的影響因素,為高頻考點,把握反應的特點及受溫度的影響為解答的關鍵,注意平衡常數(shù)只受溫度的影響,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
(填字母,下同).
a.容器中的壓強不變          
b.1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c.v(CO)=v(H2O)      
d.c(CO)=c(H2
(2)其他條件不變,升高溫度其平衡
 
移動,減小壓強其平衡
 
移動.
(3)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變H2、CO的量),反應速率v與時間t的關系如下圖.圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 (g),△H<0.CO和H2O濃度變化如圖,下列敘述錯誤的是( 。
A、0一4min的平均反應速率υ(CO2)為0.03mol/(L?min)
B、850℃時,平衡常數(shù)K=1
C、850℃時,若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O,則CO的平衡轉化率不變
D、容器中氣體密度不變不能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

今有HA、H2B兩種弱酸,有如下關系:H2B+A-=HB-+HA,B2-+HA=HB-+A-,則下列說法正確的是( 。
A、H2B的電離方程式為:H2B?2H++B2-
B、結合質(zhì)子能力由強到弱的順序為:B2->A->HB-C
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液,NaA堿性最強
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中,水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( 。
①NaHCO3  ②Al2O3③Al(OH)3   ④Al    ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2
A、①⑤B、②③④⑥⑦
C、①②③④D、全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于鈉的化合物的說法中,正確的是(  )
A、分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象不相同
B、NaHCO3固體中含有的Na2CO3可用加熱的方法除去
C、Na2O2和Na2O均為白色固體,與CO2反應均放出O2
D、Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2X(g)?Y(g)+3Z(g)
(1)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為:甲v(X)=3.5mol/(L?min);乙v(Y)=2mol/(L?min);丙v(Z)=4.5mol/(L?min);丁v(X)=0.75mol/(L?s).若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號)
 

(2)若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向
 
(填“左“或“右“或“不移動“);若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向
 
(填“左“或“右“或“不移動“).
(3)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率(4)與(1)的平衡中的X的轉化率相比較
 

A.無法確定    B.(4)一定大于(1)C.(4)一定等于(1)D.(4)一定小于(1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學與生活知識中敘述正確的是( 。
A、汽車尾氣導致白色污染
B、甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一
C、酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空氣中SO2含量偏高引起
D、臭氧空洞的形成與二氧化碳的過量排放有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值):有關上述反應的敘述正確的是( 。
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H2=-Q2 kJ?mol-1
A、Q1<Q2
B、生成物總能量均高于反應物總能量
C、生成1mol HCl氣體時放出Q1熱量
D、1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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