(1)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-94.4 kJ·mol-1。恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng),前20 min內(nèi),v(NH3)=________,放出的熱量為_(kāi)_______。
②25 min時(shí)采取的措施是_______________________;
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______(用具體數(shù)據(jù)表示)。
(2)電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反應(yīng)②:2NH3(g)+8NO (g) 5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0。測(cè)得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400~600 K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________,導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________(任答合理的一條原因)。

(3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
(1)①0.050 mol·(L·min)-1 47.2 kJ
②將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

(2)隨溫度升高,N2的含量降低 主反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫使主反應(yīng)的平衡左移(或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫使副反應(yīng)的平衡右移,降低了NH3和NO濃度,使主反應(yīng)的平衡左移)
(3)2NH3+6OH-6e=N2+6H2O
(1)由題給圖像可知,前20 min氨的濃度變化為1.00 mol/L,則v(NH3)==0.05 mol/(L·min),生成NH3的物質(zhì)的量為1.00 mol,由熱化學(xué)方程式可知放出熱量為47.2 kJ。25 min時(shí),氨的濃度為零,而氮?dú)夂蜌錃獾臐舛人矔r(shí)不變,所以應(yīng)該是將氨從反應(yīng)體系中分離出去;時(shí)段Ⅲ條件下,氫氣濃度為0.75 mol/L,氨氣為0.5 mol/L,氮?dú)鉃?.25 mol/L。(2)由圖可知,N2的濃度隨溫度的升高而減小。(3)由電池反應(yīng)可知,NH3中的N失電子,所以負(fù)極NH3發(fā)生氧化反應(yīng),正極反應(yīng)為3O2+12e+6H2O=12OH,總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得負(fù)極反應(yīng)。
點(diǎn)撥:本題考查化學(xué)平衡和原電池,考查考生判斷、分析、探究能力。難度中等。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(  )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) ,F(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件,C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 
A.在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大
B.反應(yīng)從起始至5min時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為50%
C.5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等
D.第15min時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度時(shí),將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1。則下列敘述不正確的是(  )
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.02mol·(L·min)-1
B.在5min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L-1
C.該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中,2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是(  )
A.鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/(L·min)
B.硫酸的反應(yīng)速率=0.5mol/(L·min)
C.硫酸亞鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/(L·min)
D.氫氣的反應(yīng)速率=0.5mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(    )。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng):A+3B2C+2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測(cè)得有下列4 種反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的是(   )
A.vD="0.4" mol/(L·s)B.vC="0.5" mol/(L·s)
C.vB="0.6" mol/(L·s)D.vA="0.15" mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

T ℃時(shí),在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是(  )
時(shí)間/min
c(H2)/mol·L-1
c(CH3OH)/mol·L-1
v(正)和v(逆)比較
t0
6
0

t1
3
1
v(正)=v(逆)
 
A.t0~t1時(shí)間內(nèi)v(H2)=3/(t1-t0) mol·L-1·min-1
B.t1時(shí),若升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.t0時(shí),v(正)>v(逆)
D.T ℃時(shí),平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率:ν(NH3)=0.3mol/(L·s),則2s末NH3的濃度為
A.0.60mol/LB.0.50mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L

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