將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（  ）
A．鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）
B．硫酸的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）
C．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）
D．氫氣的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）
BC
根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式，需要計(jì)算2min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量，在反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵。5.6gFe的物質(zhì)的量＝＝0.1mol，故反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量＝生成FeSO4的物質(zhì)的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝＝0.5mol/（L·min）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),測(cè)得n(SO2)="0.4" mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min末時(shí),容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)
A．等于1.6 molB．等于1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________________________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

t ℃時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)________。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2
(3)t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始濃度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1
B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1
C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·（L·s）－1
D．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·（L·s）－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v（NH3）＝________，放出的熱量為_(kāi)_______。
②25 min時(shí)采取的措施是_______________________；
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______（用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應(yīng)②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。測(cè)得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
 
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______ kJ。
②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·L－1·h－1。
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25 ℃時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
K1
K2
K3
K4
 
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為_(kāi)_______。
（2）在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)_______（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時(shí)，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達(dá)到平衡，SO2濃度和時(shí)間關(guān)系如圖。

回答下列問(wèn)題
（1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為          mol/(L·min)
（2）平衡時(shí)，02的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)反應(yīng)共放熱        kJ。
（3）若15分鐘時(shí)維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)c（O2）=1．15 mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。

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同步練習(xí)冊(cè)答案