Question

10．常溫下，下列溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 濃度為0.1 mol/L CH₃COOH與0.1 mol/L CH₃COONa混合后溶液呈弱酸性，則c（CH₃COOH＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C． NaHCO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．物質的量濃度各為0.1mol•L^-1CH₃COOH 和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸的酸性越強，其抑制水電離程度越大，據此分析解答；
C．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒和電荷守恒，計算分析判斷；
D．溶液中存在的物料守恒分析，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，鈉離子濃度相同；

解答 解：A．溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中，醋酸和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，所以抑制程度相同，氯化銨是強酸弱堿鹽，促進水電離，所以由水電離出的C（H⁺）大小關系正確的是①＞②=③，故B錯誤；
C．根據電荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），根據物料守恒得C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），計算得到，c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-C（CO₃^2-），故C錯誤；
D．等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中物料守恒，C（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-），C（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），得到c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，水的電離影響因素，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質溶液濃度大小無關，與溶液中電解質種類多少無關，題目難度中等．