1．為鑒別Na2CO3和NaHCO3，五位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列方法，其中不可行的是（　　）
①分別取樣加入足量的鹽酸，觀(guān)察有無(wú)氣泡產(chǎn)生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁
④常溫下，分別配成0.1mol•L-1的溶液，測(cè) pH，比較大小
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③④

分析 ①均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
②碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能；
③碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能；
④相同濃度時(shí)，碳酸鈉水解程度大；
⑤均與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：①均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，現(xiàn)象相同，不能觀(guān)察是否產(chǎn)生氣泡鑒別，故錯(cuò)誤；
②碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁可鑒別，故正確；
③碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則滴加BaCl2溶液，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁可鑒別，故正確；
④相同濃度時(shí)，碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，則分別配成0.1mol•L-1的溶液，測(cè) pH，比較大小可鑒別，故正確；
⑤均與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則滴加澄清石灰水，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁，不能鑒別，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握鈉的化合物性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，下列表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，能溶于水，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
Ⅰ．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色
（2）將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（1）加入少量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化
（2）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含 Fe2+：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠t色則證明溶液中含有亞鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向體積為Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．Va=Vb時(shí)：c（CH3COO-）=c（K+）
B．Va＜Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．Va＞Vb時(shí)：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va與Vb任意比時(shí)：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 3 mol•L-1氯酸鉀溶液B．75 mL 3 mol•L-1氯化鈣溶液
C．150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液D．50 mL 3 mol•L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．在強(qiáng)堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+　Na+　AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（　�。�
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H3=-571.6kJ•mol-1．
A．△H1+△H2-△H3B．2△H1+△H2+△H3
C．△H1+0.5△H2+△H3D．△H1+0.5△H2+0.5△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．濃度為0.1 mol/L CH3COOH與0.1 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性，則c（CH3COOH＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C．NaHCO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．NaCl的電子式：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鐵的電離方程式 Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42ˉ

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