1．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置制取Fe（OH）2沉淀B．
用如圖裝置吸收NH3，并防止倒吸C．
用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．
用如圖裝置比較Na2CO2與NaHCO3的穩(wěn)定性

分析 A．鐵為陽極，被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵，汽油可隔絕空氣；
B．氨氣易溶于水，不能起到防止倒吸的作用；
C．氯化鋁水解生成氫氧化鋁；
D．應(yīng)將碳酸氫鈉放在套裝小試管中．

解答 解：A．鐵為陽極，被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵，汽油可隔絕空氣，可用于制備氫氧化亞鐵，故A正確；
B．氨氣易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁水解生成氫氧化鋁，制備氯化鋁晶體，應(yīng)在鹽酸氛圍中，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，能起對比作用，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)基本操作等，把實(shí)驗(yàn)基本操作和反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（　�。�
A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素為類鉛元素．下面有關(guān)它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是（　�。�
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為7B．其常見價(jià)態(tài)為+2、+4、+6
C．它的金屬性比鉛強(qiáng)D．它的原子半徑比鉛小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)I和II來制備甲醇．
請回答下列問題：
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應(yīng)（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
cCH4（g）+H2O（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CO（g）+3H2（g）   I．
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD （填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了右邊的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
a．右表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)px=0.1 MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖為Fe（OH）2制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長時(shí)間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀．請回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再夾緊止水夾．
（4）為何能在較長時(shí)間內(nèi)觀察到Fe（OH）2白色沉淀：試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入．
綜上所述，關(guān)于Fe（OH）2制備的改進(jìn)方法很多，核心問題有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須除去；二是反應(yīng)過程必須與O2隔絕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�
A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D．3 mol SO2+1 SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，也不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH3-O-CH2-CH3B．C．CH3CH2CH2OHD．C3H7OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素．已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，G是ⅠB族的元素．回答下列問題：
（1）F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是．B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）在元素B與A形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素B的雜化方式為sp2雜化；元素A與C形成的最簡單的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，將過量的X通入含有元素G的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；
（3）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6D與足量的D的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BD2氣體和A2D液體，同時(shí)放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H6O（1）+（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c；配位數(shù)是12．

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