11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（　�。�
A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．H2

分析 既有氧化性又具有還原性，說明該微粒中元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能失電子又能得電子，以此來解答．

解答 解：A．Mg元素的化合價(jià)為0，為最低價(jià)，只具有還原性，故A不選；
B．Zn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為最高價(jià)，只具有氧化性，故B不選；
C．Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為中間價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性，故C選；
D．H元素的化合價(jià)為0，氫氣只具有還原性，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）Fe2O3
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫出各步操作過程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自已決定，不必寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌
③將混合液倒入過濾器過濾
…
實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：在濾液中滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e2O3．
（3）紅磚曾對(duì)我國(guó)建設(shè)具有重要作用，就目前我國(guó)實(shí)際情況看，你是認(rèn)為應(yīng)繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？應(yīng)禁止使用，理由是因?yàn)闀?huì)消耗大量的國(guó)土資源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的單質(zhì)能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）X、Y、W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序H2O＞CH4＞SiH4（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出Y單質(zhì)的電子式．
（4）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．合成高分子材料都難以降解，會(huì)造成環(huán)境污染
B．塑料、涂料和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．用于生產(chǎn)“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞B．化學(xué)反應(yīng)的活化能一定大于零
C．具有較高能量的分子是活化分子D．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水和鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
CC元素在地殼中含量最多
DD元素在同周期中金屬性最強(qiáng)
E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式，屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式，所含化學(xué)鍵類型：離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋篠2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符號(hào)）．
（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程．
（5）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
（6）19.2g金屬銅與一定濃度的B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2（不考慮N2O4的存在）混合氣6.72L，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各種敘述中，正確的是（　�。�
①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同�、贑lO-具有氧化性　③Cl-比Cl多一個(gè)電子�、茺}酸兼有酸性、氧化性、還原性�、軨l-具有酸性�、轈l2的氧化性比MnO2的強(qiáng)　⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性．
A．①②⑤⑥B．僅②④⑥C．僅②③④D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置制取Fe（OH）2沉淀B．
用如圖裝置吸收NH3，并防止倒吸C．
用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．
用如圖裝置比較Na2CO2與NaHCO3的穩(wěn)定性

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