【題目】298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是

A. 溶液的pH不再變化

B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

D. c(I－)＝2ymol·L－1

【答案】B

【解析】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A項、溶液pH不變時，則c（OH-）也保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B項、由化學計量數(shù)可知，當v正(I－)＝2v逆(AsO33-)時，反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C項、當c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化時，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D項、由圖可知，當c （AsO43-）=y molL-1時，濃度不再發(fā)生變化，則達到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時c（I-）=2y molL-1，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工業(yè)中可用作增塑劑、熱固性樹脂等。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：

反應1：+NaOH→ +；

反應2：+HCl→+NaCl；

已知：I、反應1是放熱反應；

II、乙醚的沸點是34.6℃，易揮發(fā)，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺；

III、呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大；

實驗步驟：向三頸燒瓶中加入16.4mL(約0.2mol)呋喃甲醛按以下流程圖制備并獲得粗品，粗品進一步提純得到精產(chǎn)品9.5g

(1)若用如上圖裝置作為反應1的發(fā)生裝置圖中有一處明顯錯誤的地方是________。

(2)步驟①中，為控制反應溫度在8～12℃，可采取的措施有①____________；②________。

(3)操作1的名稱為__________，要用到的玻璃儀器有______。

(4)在對乙醚層進行分離時，用下圖中的_______(填字母代號)裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優(yōu)點：

①______________；②___________。

(5)經(jīng)過結晶得到的粗呋喃甲酸若要進一步提純，要經(jīng)過熱水溶解→活性炭脫色→蒸發(fā)→濃縮→_______→______→抽濾→洗滌→干燥。

(6)呋喃甲酸的產(chǎn)率為______(保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）化石燃料包括煤、石油和___。

（2）酸雨是指pH___(填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是___(用化學方程式表示)。

（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為___。

（4）在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇做汽車燃料的描述錯誤的是____(填字母，下同)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

（5）Cu與稀HNO3反應的離子方程式為：___。

（6）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___。

（7）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O�，F(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____mol·L-1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4 g，下列說法正確的是

A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為1：2

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D.生成的NO氣體在標況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請用物質(zhì)的組號填寫下表。

類型

同位素

同素異形體

同分異構體

同系物

組號

_____

_____

_____

_____

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金剛石和石墨　

⑤H、D、T 　

⑥12C、13C、14C 　

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　

⑧臭氧(18O3)和氧氣(16O18O )　

⑨和

⑩ H216O和H218O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學擬用A、C兩種有機物合成F(苯乙酸乙酯)，合成的路線如圖所示：

已知：A為最簡單的烯烴，C為烴的衍生物，D中含有—CHO。

(1)請寫出C的結構簡式：________________。

(2)請寫出①④的反應類型：①_______________④______________。

(3)請分別寫出C、E中官能團的名稱：C___________E__________。

(4)寫出反應②④的化學方程式：

②__________；

④_________。

(5)J是有機物A的同系物，且比A多1個碳原子，J的加聚產(chǎn)物的結構簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，配制時的部分實驗操作如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.實驗中需用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.實驗操作步驟的正確順序為dabc

C.容量瓶需要用自來水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，若俯視容量瓶的刻度線，則使配得的NaOH溶液濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)

B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4，該溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)

C.25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)約為106 mol/L

D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出銅原子價電子排布式：______。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有________(填元素符號)。

（2）第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有______種。

（3）某種原子的結構示意圖為。則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，屬于___區(qū)，價電子排布圖為______

（5）ClO4－互為等電子體的分子或離子為____。

（6）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為_____。

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