【題目】.熔點(diǎn)最高的晶體是（ ）

A.干冰B.食鹽C.金剛石D.碳化硅

【答案】C

【解析】

干冰常溫下為氣體，為分子晶體，氯化鈉為離子晶體，金剛石為原子晶體，碳化硅

為原子晶體，由于碳碳鍵的鍵長小于碳硅鍵，碳碳鍵的鍵能強(qiáng)于碳硅鍵，碳碳鍵的共價(jià)鍵強(qiáng)于碳硅鍵，金剛石晶體的熔點(diǎn)碳化硅，則熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁韭然c＞干冰，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為 ．
（2）裝置2中的銅是極（填“正”或“負(fù)”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵為極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為 ．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 ．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語使用正確的是（ ）
A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O﹣C﹣O
B.氟化鈉的電子式：
C.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

B. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 235gU發(fā)生裂變反應(yīng)： U+n Sr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物與所含官能團(tuán)對(duì)應(yīng)正確的是 （ ）

A. 乙烯（碳碳雙鍵） B. 苯（碳碳雙鍵）

C. 乙酸（醛基） D. 乙酸乙酯（羧基）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)

mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②氣體的密度不再改變

③各氣體的濃度不再改變 ④各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(C)∶v(D)=p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)nmol B斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng)

A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油通過分餾獲取輕質(zhì)油的產(chǎn)量較低，為了進(jìn)一步提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，可以采用

A.裂解B.減壓分餾C.催化裂化D.常壓分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在人體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是 （ ）

A. 氧化反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。請(qǐng)根據(jù)下列的要求回答有關(guān)問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?/span>__________________________________________________(用離子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_______(選填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度________(選填“增大”或“減小”)。

（2）已知硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時(shí)，硝酸銨固體在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________；若有1 mol硝酸銨完全分解，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如下圖所示，若生成1 mol N2，該熱化學(xué)方程式的ΔH＝________kJ·mol－1。

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