3．下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molCu與足量硫反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，1.6gCH4中含有的原子總數(shù)為5NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的NHCl4溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

分析 A、銅生成Cu2S后，銅元素變?yōu)?1價；
B、NO2和CO2中均含2個氧原子；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含5mol原子來分析；
D、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、銅生成Cu2S后，銅元素變?yōu)?1價，故1mol銅轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故A錯誤；
B、NO2和CO2中均含2個氧原子，故NA個混合物分子中含2NA個氧原子，故B正確；
C、1.6g甲烷的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA個，故C錯誤；
D、銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�
A．
配置0.10mol/LnaOH溶液
B．
除去CO中的CO2
C．
苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作
D．
記錄滴定終點讀數(shù)為19.80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$，此時H2的轉(zhuǎn)化率為30%；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是AB（填選項字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530kJ/mol
又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　　）
A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2
C．苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分兩層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F、G、H均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；元素C的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素D的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素F的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，G的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．E是地殼中含量最高的金屬元素；H與E同主族．
（1）在第2周期中，第一電離能大于D的元素有3種．
（2）C的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐型；固態(tài)G中微粒間的作用力為金屬鍵．
（3）CD3-中，C原子軌道的雜化類型是sp2，與CD3- 互為等電子體微粒的化學(xué)式為SO3、CO32-等（寫出一種即可）．
（4）G（OH）2 難溶于水，易溶于氨水，寫出其產(chǎn)物的化學(xué)式[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是④（填序號）；
①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
②Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④E單質(zhì)的熔點高于H單質(zhì)，是因為E單質(zhì)的金屬鍵較強
（6）G2D的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的式子表示）．

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15．下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
萃取時振蕩分液漏斗B．
電解精煉銅C．
鋁熱反應(yīng)D．
實驗室模擬合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=2×10-7mol/Lmol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/Lmol/L，此時溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計算：
（1）該溫度下水的離子積為10-15 ．
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請回答下列問題：
（1）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰    
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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