【題目】現(xiàn)有三組溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用乙醚浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素 ④除去食鹽溶液中的泥沙。分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā)B.萃取、蒸餾、分液、過(guò)濾

C.分液、蒸餾、萃取、過(guò)濾D.蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)

【答案】C

【解析】

①水與植物油是互不相溶的液體，應(yīng)選用分液的方式；

②碘與CCl4相互溶解，應(yīng)選用蒸餾的方式分離；

③用乙醚浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素，應(yīng)選用萃取的方式分離；

④泥沙為難溶于水的固體，所以除去食鹽溶液中的泥沙選用過(guò)濾的方式分離；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白：
（1）L的化學(xué)式為：
（2）用電子式表示F的形成過(guò)程
（3）寫(xiě)出E+F+L=J+I+H反應(yīng)的離子方程式：
（4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 每生成2.4克的D轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。

（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線(xiàn)Ⅰ(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線(xiàn)Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。

① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。

④ 能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項(xiàng)字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱使冰融化
C.加熱使氧化鎂熔化
D.氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）寫(xiě)出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有______，_______。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí)，可采取的相應(yīng)措施是______________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置中可能存在的缺陷是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下，其中正確的是 ( )

A.①②③
B.②④
C.①③
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 離子晶體不一定都含有金屬元素

B. 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵

C. 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體

D. 熔化后能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20


（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是。
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是。
（3）若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是。此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）。
（4）工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

①由圖Ⅰ可知，T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)

①HCl�、贖2O�、跱2　④H2O2�、軨2H4�、轈2H2

A. ①②③ B. ③④⑤⑥

C. ①③⑤ D. ③⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案