【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱使冰融化
C.加熱使氧化鎂熔化
D.氯化鈉溶于水

【答案】B
【解析】解：A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽(yáng)離子，所以破壞化學(xué)鍵，故A不選；
B．加熱使冰融化，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不破壞化學(xué)鍵，故B選；
C．氧化鎂熔融時(shí)能電離出陰陽(yáng)離子，所以破壞化學(xué)鍵，故C不選；
D．氯化鈉溶于水后，在水分子的作用下，氯化鈉電離出陰陽(yáng)離子，所以破壞化學(xué)鍵，故D不選；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。
（1）已知25℃時(shí)：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.生成1mol N2的同時(shí)消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（只需代入數(shù)據(jù)，不用計(jì)算結(jié)果）
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應(yīng)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中與丁烯一定互為同系物的是

A.CH3－CH2－CH2－CH3B.CH2 = CH－CH3

C.C5H8D.C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是　　

A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸的組成用H2C2O4表示，為了測(cè)定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中，因?yàn)?/span> ．
（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視 ， 直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無(wú)影響）
A. 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度 ．
B. 錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水 ．
C. 滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鍵具有的性質(zhì)是

A. 飽和性

B. 方向性

C. 無(wú)飽和性和方向性

D. 既有飽和性又有方向性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用乙醚浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素 ④除去食鹽溶液中的泥沙。分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā)B.萃取、蒸餾、分液、過(guò)濾

C.分液、蒸餾、萃取、過(guò)濾D.蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2 ， 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+ O2 2SO3 ， 并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來(lái)的2倍

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變

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