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【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2 ， 在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+ O2 2SO3 ， 并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（ ）
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.無法判斷

【答案】B
【解析】反應：2SO2+ O2 2SO3的正反應方向為氣體體積減少的反應，對于乙容器來說，為保持體系內壓強不變，即隨反應的不斷進行，容器體積不斷減小，即相當于在甲容器反應的基礎上增大壓強，即平衡后，乙容器中SO2的轉化率大于p%；
所以答案是：B
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質及特征和化學平衡移動原理以及影響因素對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。

(1)A的結構簡式為_____________________________。

(2)“反應I”的現(xiàn)象是__________________________。

(3)B的官能團名稱為______________________。

(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。

①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。

②合成過程最合適的加熱方式是__________。

a.酒精燈直接加熱 b.油浴 C.水浴 d.砂浴

③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。

④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。

⑤草酸二乙酯的產率為____________________(保留小數(shù)點后一-位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱使冰融化
C.加熱使氧化鎂熔化
D.氯化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別在等體積等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是 ( )

A.①②③
B.②④
C.①③
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 離子晶體不一定都含有金屬元素

B. 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學鍵

C. 金屬元素與非金屬元素構成的晶體不一定是離子晶體

D. 熔化后能導電的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1,圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應速率為①＞②， 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20


（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是。
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是。
（3）若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）。
（4）工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

①由圖Ⅰ可知，T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標準狀況)，若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為

A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－ ， 現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。以下推測不正確的是（ ）

A.原溶液一定不存在Cu2＋
B.不能確定原溶液是否含有K＋
C.實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D.原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋ ， 且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1

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