【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為

A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol

【答案】B

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氫氣即0.2mol，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子0.4mol，根據(jù)電子守恒可知金屬參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子共0.4mol，由于鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則鋁轉(zhuǎn)移電子0.3mol，1mol鋁轉(zhuǎn)移電子3mol，故鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是　　

A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2 ， 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+ O2 2SO3 ， 并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. b極反應(yīng)式：O2+H2O+4e-==4OH-

B. a極反應(yīng)式：CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

C. b極區(qū)溶液的pH變大

D. 每消耗1mol CH3OCH3，有12mol H+向右側(cè)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.平衡常數(shù)表達(dá)式為
B.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
D.增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4L水的物質(zhì)的量是1mol

C.常溫常壓下氫氣的摩爾體積是22.4L/mol

D.常溫常壓下16gO2的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來(lái)的2倍

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷 Na2SeO3的作用是（ ）

A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及部分記錄）

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。

(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________。

(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表所加固體的化學(xué)式_______。

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，t的大小范圍是__________________________。

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