Question

【題目】Fe及其化合物在日常生活中有很多應(yīng)用，請(qǐng)按要求填空：

（1）人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是_______。（填“還原性”或“氧化性”）

（2）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。

①請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

②上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___。

③若11.4gFeSO4參與反應(yīng)，則產(chǎn)生NO氣體的體積(標(biāo)況下) ______L。

（3）難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①橫線上的物質(zhì)的化學(xué)式是。

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___。

③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

Answer 1

【答案】還原性 KNO3 0.56L S S、Fe2(SO4)3 0.1NA

【解析】

（1）維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，維生素C為還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：還原性；

（2）①反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，得到3個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②根據(jù)以上分析可知上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KNO3，故答案為：KNO3；

③11.4gFeSO4的物質(zhì)的量是11.4g÷152g/mol＝0.075mol，所以根據(jù)方程式可知產(chǎn)生NO是0.075mol÷3＝0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。故答案為：0.56L；

（3）①根據(jù)原子守恒可知橫線上物質(zhì)的化學(xué)式是S；

②反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，Mn元素的化合價(jià)降低，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S、Fe2(SO4)3，故答案為：S、Fe2(SO4)3；

③若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，根據(jù)方程式可知減少的質(zhì)量是Fe，物質(zhì)的量是2.8g÷56g/mol＝0.05mol，因此參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量是0.05mol，S元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，所以硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol，電子數(shù)為0.1NA，故答案為：0.1NA。