3．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．將2mol SO3氣體通入一定密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ•mol-1
B．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；
B.0.1mol/L、pH=1的NaHA，說(shuō)明NaHA為強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)完全電離；
C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液，陽(yáng)極為活性電極，電極本身放電；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說(shuō)明SO42-與Ba2+的比例是1：2．

解答 解：A．將2mol SO3氣體通入一定密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收Q kJ熱量，則若2mol二氧化硫完全反應(yīng)時(shí)放出熱量大于Q kJ，故A錯(cuò)誤；
B．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，NaHA為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、A-，反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，故B正確；
C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為：Cu2++2Ag$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2Ag+，故C錯(cuò)誤；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮化鎂是科學(xué)家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產(chǎn)物之一為NH3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na3N是由離子鍵形成的離子化合物，寫出它的電子式：．
（2）Na3N與水反應(yīng)屬于復(fù)分解 （填基本反應(yīng)類型），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）Na+與N3-的半徑關(guān)系是Na+＜（填“＞”、“＜”或“=”）N3-．
（4）Mg3N2與鹽酸的反應(yīng)生成兩種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過(guò)程，寫出另一種鹽的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一．金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)．其中，Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng)的方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒；；將集氣瓶中加入足量的稀鹽酸仍有黑色的固體未溶解，所以Mg在CO2氣體中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．

已知：NO2氣體能被NaOH吸收．
①乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序?yàn)锳BCBED（填字母序號(hào)）；裝置B的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應(yīng)．
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某飽和酯A在酸性條件下水解得到羧酸B和醇C，B與C的分子式分別為C5HxOy和C3H8O，已知它們的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系式為：M（A）+36=M（B）+2M（C），則A的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．8種B．6種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．顛茄酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%，A的相對(duì)分子量小于110，則A的化學(xué)名稱為苯乙烯，A分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上．
（2）反應(yīng)II的反應(yīng)類型是取代，反應(yīng)III的反應(yīng)類型是濃H2SO4、加熱．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的分子式為C10H12O2；F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基和酯基．
（4）由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由 制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知火箭所用燃料為肼（N2H4），氧化劑為過(guò)氧化氫，火箭部分構(gòu)件采用鈦合金材料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的元素是N．
（2）鈦的原子序數(shù)是22，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2．
（3）1molN2H4分子中所含極性鍵的數(shù)目為4NA．
（4）H2O2受熱易分解為H2O，H2O的空間構(gòu)型為V形．其中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示：
物質(zhì)熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
造成上述物質(zhì)的物理性質(zhì)存在差異的主要原因是H2O2分子之間存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點(diǎn)高于H2S，H2O2與H2O分子之間也可形成氫鍵，故H2O2在水中溶解度大于H2S在水中溶解度．
（6）氧化鎂和氮化硼均可用作返回艙的熱屏蔽材料，晶格能：氧化鎂大于氧化鈣（填“大于”或“小于”）．
（7）立方氮化硼的晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)的原子的配位數(shù)為4，若晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則立方氮化硼晶胞的密度是$\frac{100}{{{N_A}{{（a×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)．某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖裝置：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置B中盛放的是堿石灰，其作用是干燥氨氣；裝置E中盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體；
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積是4.48L；
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl；
（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
序號(hào)AB燒杯中的液體靈敏電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)
1ZnCu稀硫酸有
2ZnCu乙醇無(wú)
3CuC氯化鈉溶液有
4MgAl氫氧化鈉溶液有
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）
（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極 流向A極，表明負(fù)極是鋁電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實(shí)驗(yàn)3 表明B
A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕  B．銅的腐蝕是會(huì)發(fā)生的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是A
A．相對(duì)活潑的金屬一旦做負(fù)極
B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的溶液，必須是電解質(zhì)溶液
D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是O＞N＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；與N2H4分子屬于等電子體的是CH3OH（CH3SH）（寫出一種即可）．
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價(jià)電子排布與Cu相似，Au原子的價(jià)電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是金屬鍵；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8．

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同步練習(xí)冊(cè)答案