3.下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( 。
A.將2mol SO3氣體通入一定密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收Q kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H=+Q kJ•mol-1
B.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH-=H2O
C.以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液:Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
D.NH4Al(SO42溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底;
B.0.1mol/L、pH=1的NaHA,說(shuō)明NaHA為強(qiáng)酸的酸式鹽,應(yīng)完全電離;
C.以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液,陽(yáng)極為活性電極,電極本身放電;
D.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀,說(shuō)明SO42-與Ba2+的比例是1:2.

解答 解:A.將2mol SO3氣體通入一定密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收Q kJ熱量,則若2mol二氧化硫完全反應(yīng)時(shí)放出熱量大于Q kJ,故A錯(cuò)誤;
B.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液,NaHA為強(qiáng)酸酸式鹽,完全電離產(chǎn)生Na+、H+、A-,反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水,離子方程式:H++OH-=H2O,故B正確;
C.以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為:Cu2++2Ag$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2Ag+,故C錯(cuò)誤;
D.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀,離子方程式為:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.氮化鎂是科學(xué)家們制備的一種重要化合物,它可由單只直接化合而成,它與水作用的產(chǎn)物之一為NH3.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Na3N是由離子鍵形成的離子化合物,寫出它的電子式:
(2)Na3N與水反應(yīng)屬于復(fù)分解 (填基本反應(yīng)類型),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH.
(3)Na+與N3-的半徑關(guān)系是Na+<(填“>”、“<”或“=”)N3-
(4)Mg3N2與鹽酸的反應(yīng)生成兩種鹽,用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過(guò)程,寫出另一種鹽的電子式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一.金屬鎂性質(zhì)活潑,能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng),也能與沸水反應(yīng).其中,Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng)的方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒,并研究其產(chǎn)物.將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒;;將集氣瓶中加入足量的稀鹽酸仍有黑色的固體未溶解,所以Mg在CO2氣體中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO.
(2)乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn),認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2.通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用).

已知:NO2氣體能被NaOH吸收.
①乙組同學(xué)的裝置中,依次連接的順序?yàn)锳BCBED(填字母序號(hào));裝置B的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應(yīng).
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中.
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:產(chǎn)物中存在Mg3N2取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物,加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.某飽和酯A在酸性條件下水解得到羧酸B和醇C,B與C的分子式分別為C5HxOy和C3H8O,已知它們的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系式為:M(A)+36=M(B)+2M(C),則A的可能結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.8種B.6種C.4種D.3種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.顛茄酸酯(H)有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用,常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療,其合成路線如下:

試回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%,A的相對(duì)分子量小于110,則A的化學(xué)名稱為苯乙烯,A分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上.
(2)反應(yīng)II的反應(yīng)類型是取代,反應(yīng)III的反應(yīng)類型是濃H2SO4、加熱.
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E的分子式為C10H12O2;F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基和酯基.
(4)由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)化合物G有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的有6種.
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種.
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由 制備的合成路線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.已知火箭所用燃料為肼(N2H4),氧化劑為過(guò)氧化氫,火箭部分構(gòu)件采用鈦合金材料.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的元素是N.
(2)鈦的原子序數(shù)是22,其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2
(3)1molN2H4分子中所含極性鍵的數(shù)目為4NA
(4)H2O2受熱易分解為H2O,H2O的空間構(gòu)型為V形.其中心原子的雜化軌道類型為sp3
(5)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示:
物質(zhì)熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中溶解度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
造成上述物質(zhì)的物理性質(zhì)存在差異的主要原因是H2O2分子之間存在氫鍵,所以H2O2的熔、沸點(diǎn)高于H2S,H2O2與H2O分子之間也可形成氫鍵,故H2O2在水中溶解度大于H2S在水中溶解度.
(6)氧化鎂和氮化硼均可用作返回艙的熱屏蔽材料,晶格能:氧化鎂大于氧化鈣(填“大于”或“小于”).
(7)立方氮化硼的晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點(diǎn)的原子的配位數(shù)為4,若晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則立方氮化硼晶胞的密度是$\frac{100}{{{N_A}{{(a×{{10}^{-10}})}^3}}}$g•cm-3(只要求列算式,阿伏伽德羅常數(shù)為NA).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng).某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖裝置:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)裝置B中盛放的是堿石灰,其作用是干燥氨氣;裝置E中盛放的試劑是飽和食鹽水,其作用是吸收HCl氣體;
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)若有10.7gNH4Cl,最多可制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積是4.48L;
(5)裝置C中有白煙產(chǎn)生,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl;
(6)G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件,按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
序號(hào)AB燒杯中的液體靈敏電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)
1ZnCu稀硫酸
2ZnCu乙醇無(wú)
3CuC氯化鈉溶液
4MgAl氫氧化鈉溶液
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1中電流由B極流向A極(填“A”或“B”)
(2)實(shí)驗(yàn)4中電子由B極 流向A極,表明負(fù)極是鋁電極(填“鎂”或“鋁”)
(3)實(shí)驗(yàn)3 表明B
A.銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕  B.銅的腐蝕是會(huì)發(fā)生的
(4)分析上表有關(guān)信息,下列說(shuō)法不正確的是A
A.相對(duì)活潑的金屬一旦做負(fù)極
B.失去電子的電極是負(fù)極
C.燒杯中的溶液,必須是電解質(zhì)溶液
D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極,是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.(1)C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是O>N>C.
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形;與N2H4分子屬于等電子體的是CH3OH(CH3SH)(寫出一種即可).
(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO>FeO(填“<”或“>”);
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6.
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,其價(jià)電子排布與Cu相似,Au原子的價(jià)電子排布式為5d106s1;一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1;該晶體中,原子之間的強(qiáng)相互作用是金屬鍵;上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖)的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8

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