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13.(1)C、N、O三種元素電負性從大到小的順序是O>N>C.
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.NH3分子的空間構型是三角錐形;與N2H4分子屬于等電子體的是CH3OH(CH3SH)(寫出一種即可).
(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛.請回答下列問題:
①Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2;
②NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO>FeO(填“<”或“>”);
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6.
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,其價電子排布與Cu相似,Au原子的價電子排布式為5d106s1;一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1;該晶體中,原子之間的強相互作用是金屬鍵;上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(如圖)的結構相似,該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8

分析 (1)同一周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢;
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論確定氨氣分子空間結構,價層電子對個數(shù)為4且含有一個孤電子對時,其空間構型為三角錐形結構;原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微�;榈入娮芋w;
(3)①鎳屬于28號元素,根據(jù)構造原理可以寫出該原子的核外電子排布式;
②離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關,離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔點越高;
③因為Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6,所以Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6;
(4)銅是29號元素,在元素周期表位置:第四周期、ⅠB族,價電子排布式為3d104s1,Au原子的價電子排布式為5d106s1
根據(jù)均攤法計算晶胞中Cu、Au原子數(shù)目,確定合金中二者原子數(shù)目之比;
銅金合金晶體屬于金屬晶體,據(jù)此判斷化學鍵類型;
CaF2的結構如圖,利用均攤法計算.

解答 解:(1)同一周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢,
故答案為:O>N>C;
(2)氨氣分子中價層電子對個數(shù)=3+12×(5-3×1)=4且含有一個孤電子對,所以氨氣分子為三角錐形結構;N2H4分子中原子個數(shù)為6、價電子數(shù)為14,與其屬于等電子體的有CH3OH(CH3SH),
故答案為:三角錐形;CH3OH(CH3SH);
(3)①鎳屬于28號元素,根據(jù)構造原理可以寫出該原子的核外電子排布式,Ni的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2,
故答案為:1s22s22p63s23p63d 84s2;
②Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關,離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔點越高.由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,屬于熔點是NiO>FeO;
故答案為:>;
③因為Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6,所以Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6.
故答案為:6;6;
(4)銅是29號元素,在元素周期表位置:第四周期、ⅠB族,價電子排布式為3d104s1,元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,其價電子排布與Cu相似,Au原子的價電子排布式為5d106s1;
銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則晶胞中Cu原子數(shù)目=6×12=3,晶胞中Au原子數(shù)目=8×18=1,故晶胞中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1;銅金合金晶體屬于金屬晶體,含有化學鍵類型為金屬鍵;
CaF2的結構如圖,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中,則H原子應位于晶胞內部,則應含有8個H,則化學式為Cu3AuH8,
故答案為:5d106s1;3:1;金屬鍵;Cu3AuH8

點評 本題考查了分子空間構型的判斷、等電子體理論及元素的核外電子排布式、化學鍵類型、均攤法計算原子個數(shù)比及化學式等知識,題目難度中等,注意均攤法的應用和知識的遷移能力的培養(yǎng).

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