3．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變時，對生成物沒有影響的是（　　）
A．Na2O2與CO2B．Na與O2C．NaOH與CO2D．NaAlO2與HNO3

分析 A．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水、氧氣，反應與反應物的用量無關；
B．鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點燃生成過氧化鈉；
C．氫氧化鈉和二氧化碳1：1反應生成碳酸氫鈉，按照2：1反應生成碳酸鈉；
D．偏鋁酸鈉和硝酸反應硝酸和偏鋁酸鈉1：1混合生成氫氧化鋁沉淀，硝酸過量生成硝酸鋁溶液．

解答 解：A．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水、氧氣，反應與反應物的用量無關，故A正確；
B．鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點燃生成過氧化鈉，反應條件不同產(chǎn)物不同，故B錯誤；
C．氫氧化鈉和二氧化碳1：1反應生成碳酸氫鈉，按照2：1反應生成碳酸鈉，反應物用量不同，產(chǎn)物不同，故C錯誤；
D．硝酸和偏鋁酸鈉按照1：1反應生成氫氧化鋁沉淀，當硝酸過量生成的氫氧化鋁會溶解生成硝酸鋁，反應物用量不同，產(chǎn)物不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應條件或反應物的用量對反應的影響，題目難度不大，熟悉物質的性質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）C、N、O三種元素電負性從大到小的順序是O＞N＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構型是三角錐形；與N2H4分子屬于等電子體的是CH3OH（CH3SH）（寫出一種即可）．
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
②NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價電子排布與Cu相似，Au原子的價電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的強相互作用是金屬鍵；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2（如圖）的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B．a點溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
C．標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3C1-
D．二氧化碳與澄清石灰水反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質能發(fā)生消去反應的是（　　）
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子為直線形分子且分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法錯誤的是（　�。�
A．對應簡單離子半徑X＜W
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵又含共價鍵
D．Z或X的最高價氧化物對應的水化物均能與Y的氧化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）B，D分子中官能團的名稱分別為羥基、羧基；
（2）寫出下列反應的反應類型：①加成反應，④酯化反應或取代反應；
（3）寫出下列反應的化學方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A在一定條件下可聚合生成一種常見塑料，合成該塑料的化學方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了活化能．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為⇒H2O2?H++HO2-．
（3）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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