4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象級(jí)及相應(yīng)結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振蕩后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B加熱盛有濃硫酸和可抽動(dòng)銅絲的試管，并將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中品紅溶液褪色，且試管中只產(chǎn)生藍(lán)色溶液濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
C向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去丙烯醇中含有碳碳雙鍵
D碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸后，將產(chǎn)生的氣體通入到硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸銀過(guò)量，不能比較溶度積大��；
B．在加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應(yīng)中部分S元素化合價(jià)不變、不變S元素化合價(jià)降低；
C．醇羥基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸．

解答 解：A．該實(shí)驗(yàn)中硝酸銀過(guò)量，不能體現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，所以不能比較溶度積大小，故A錯(cuò)誤；
B．在加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應(yīng)中部分S元素化合價(jià)不變、不變S元素化合價(jià)降低，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故B錯(cuò)誤；
C．醇羥基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵，應(yīng)該用溴水，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸后，將產(chǎn)生的氣體通入到硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，則酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、官能團(tuán)檢驗(yàn)、元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB，注意A中硝酸銀如果不足量時(shí)可以比較，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一．金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)．其中，Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng)的方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒；；將集氣瓶中加入足量的稀鹽酸仍有黑色的固體未溶解，所以Mg在CO2氣體中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．

已知：NO2氣體能被NaOH吸收．
①乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序?yàn)锳BCBED（填字母序號(hào)）；裝置B的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應(yīng)．
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)．某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖裝置：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置B中盛放的是堿石灰，其作用是干燥氨氣；裝置E中盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體；
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積是4.48L；
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl；
（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
序號(hào)AB燒杯中的液體靈敏電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)
1ZnCu稀硫酸有
2ZnCu乙醇無(wú)
3CuC氯化鈉溶液有
4MgAl氫氧化鈉溶液有
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）
（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極 流向A極，表明負(fù)極是鋁電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實(shí)驗(yàn)3 表明B
A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕  B．銅的腐蝕是會(huì)發(fā)生的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是A
A．相對(duì)活潑的金屬一旦做負(fù)極
B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的溶液，必須是電解質(zhì)溶液
D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．淀粉和纖維素都是高分子化合物，且都是非電解質(zhì)
C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．足量Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)過(guò)程中X的化學(xué)式為Fe．
（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體．實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時(shí)可以防止生成的Cu+被空氣氧化（答一點(diǎn)即可）．
（4）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率/%70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減�。{(diào)節(jié)pH時(shí)，不能（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是硝酸會(huì)與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱(chēng)取樣品0.25g和過(guò)量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是O＞N＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；與N2H4分子屬于等電子體的是CH3OH（CH3SH）（寫(xiě)出一種即可）．
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價(jià)電子排布與Cu相似，Au原子的價(jià)電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是金屬鍵；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B．a點(diǎn)溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44.8L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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