9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．足量Fe與標準狀況下22.4 L Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

分析 A、求出硝酸銨的物質的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來分析；
B、標況下己烷為液態(tài)；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2；
D、求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、溶液中硝酸銨的物質的量為0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個氮原子，故A正確；
B、標況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和共價鍵個數(shù)，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質的量為2mol，則含有2NA個碳原子，故C正確；
D、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉移2NA個電子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸銨）△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖所示：

（1）已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到第55min時到達平衡．
（2）反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
（3）當反應在一定條件下達到平衡，若在恒溫恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH2）2（l）的質量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在體積均為2L的三個恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1mol CO和2mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．


（1）0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為0.0875mol/（L•min）．
（2）三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器II，此容器中反應達平衡時，放出熱量20.5kJ，則△H=-23.4kJ•mol-1．
（3）當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉化率最低的是容器Ⅲ；平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ．
（4）工業(yè)實際合成CH3OH生產中，采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由：相對于N點而言，采用M點，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應速率較快，CO的平衡轉化率也較高，壓強為常壓對設備要求不高．
（5）科研人員設計了一種新型甲醇燃料電池，其電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池工作時的負極電極反應式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O．用該電池電解飽和食鹽水（石墨電極），當電路中通過1.929×104 C的電量時，生成標準狀況下氫氣的體積為2.24L．（已知：一個電子的電量是1.602×10-19C）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min反應達到了平衡，此時B的濃度減少了0.6mol/L．對此反應的敘述正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4mol/（L•min）
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C．若在恒容時充入與反應無關的氣體Ar，由于增大了容器內的壓強，而加快了反應速率
D．當B的消耗速率與C的消耗速率相等時，反應達到了平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象級及相應結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振蕩后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液先產生白色沉淀，后產生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B加熱盛有濃硫酸和可抽動銅絲的試管，并將產生的氣體通入到品紅溶液中品紅溶液褪色，且試管中只產生藍色溶液濃硫酸具有強氧化性
C向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去丙烯醇中含有碳碳雙鍵
D碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸后，將產生的氣體通入到硅酸鈉溶液中產生白色沉淀非金屬性：S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）C裝置的名稱是三頸燒瓶；FeCO3在C中生成（填字母），該裝置中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；然后再關閉活塞3，打開活塞2，其目的是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學研究、工農業(yè)生產、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．石灰石可用于煉鐵、制水泥、制玻璃
B．使用苯代替酒精擦拭手機屏幕
C．同位素示蹤法、紅外光譜法都是科學家經(jīng)常使用的研究化學反應歷程的手段之一
D．針對H7N9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，可選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學的核心

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某實驗小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度．制取裝置如圖甲所示．請回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強．
（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實驗裝置進行適當改進，其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置．
（3）反應完畢經(jīng)冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填編號字母）；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是BDF（填儀器編號字母）．
A．鐵架臺   B．長頸漏斗    C．燒杯    D．蒸發(fā)皿    E．玻璃棒    F．酒精燈
（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質．
已知：堿性條件下，ClO-有強氧化性，ClO3-很穩(wěn)定；酸性條件下，ClO-、ClO3-都具有較強的氧化性．
為測定KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步驟2：取20.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH=10，滴加雙氧水至不再產生氣泡，煮沸．
步驟3：冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．
發(fā)生反應：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液48.00mL，發(fā)生反應：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
②該晶體中KClO3的質量分數(shù)為81.7%．
③若步驟2中未進行煮沸，則所測KClO3的質量分數(shù)偏高（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關
C．乙烯使高錳酸鉀褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

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