5.下列離子方程式正確的是(  )
A.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C.向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
D.單質(zhì)鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+═Cu+2Na+

分析 A.碳酸氫根離子為弱酸根離子不能拆;
B.二價鐵離子還原性強于溴離子,氯氣先氧化二價鐵離子,剩余氯氣再氧化溴離子;
C.次氯酸根離子具有強的氧化性,能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子;
D.不符合反應客觀事實.

解答 解:A.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應,離子方程式:HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故A錯誤;
B.向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2,離子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故B正確;
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應為:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl-+HClO,故C錯誤;
D.鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀,和硫酸鈉、水,得不到銅,評價錯誤,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了離子方程式和化學方程式的書寫,掌握反應原理是解答本題的關鍵,注意離子反應遵循客觀事實,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應.某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應,設計了如圖裝置:

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)裝置B中盛放的是堿石灰,其作用是干燥氨氣;裝置E中盛放的試劑是飽和食鹽水,其作用是吸收HCl氣體;
(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)若有10.7gNH4Cl,最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是4.48L;
(5)裝置C中有白煙產(chǎn)生,試寫出該反應的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl;
(6)G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色.如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程:

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)生產(chǎn)過程中X的化學式為Fe.
(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式:CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,結(jié)合化學方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1:1,所以理論上不需要補充SO2氣體.實際生產(chǎn)中SO2要適當過量,原因可能是提高Cu2+的還原速率,同時可以防止生成的Cu+被空氣氧化(答一點即可).
(4)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:
pH1234567
CuCl產(chǎn)率/%70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2,當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是Cu2+水解程度增大,反應生成CuCl減少,產(chǎn)率減小.調(diào)節(jié)pH時,不能(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是硝酸會與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應.
(5)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解.
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+.三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):
平行實驗次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL)24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.(1)C、N、O三種元素電負性從大到小的順序是O>N>C.
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形;與N2H4分子屬于等電子體的是CH3OH(CH3SH)(寫出一種即可).
(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛.請回答下列問題:
①Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2;
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO>FeO(填“<”或“>”);
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6.
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,其價電子排布與Cu相似,Au原子的價電子排布式為5d106s1;一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1;該晶體中,原子之間的強相互作用是金屬鍵;上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖)的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.請完成下列問題:
(1)某處于激發(fā)態(tài)的S原子,其中1個3s電子躍遷到3p軌道中,該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5,.
(2)Fe的基態(tài)原子共有7種能量不同的電子.
(3)第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有3種.
(4)甲醇(CH3OH)中的輕基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH).甲硫醇分子中S原子雜化軌道類型是sp3
(5)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛.立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其晶胞邊長為apm,a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm(列式表示).
(6)磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類.某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu),其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連.則該多磷酸鈉的化學式為(NaPO3n
(7)碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖3)與金剛石類似(其中“●”為碳原子,“○”為硅原子),圖中“●”點構(gòu)成的堆積方式與圖3中(A、B、C、D)D所表示的堆積方式相同.
(其中C為AB型D為ABC型)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.消除氮氧化物和硫氧化物有助于預防霧霾天氣的形成.
(1)某恒容密閉容器中存在如下反應:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H.維持溫度不變,測得不同時刻幾種氣體物質(zhì)的濃度如下表所示:
時間(min)
濃度(mol•L-1
0510152530
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.21aabb
CO200.21aa0.360.36
①0~10min內(nèi),NO的平均反應速率v(NO)=0.06mol/(L•min),該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.5625.
②表中25min的數(shù)據(jù)變化與反應進行到22min時改變了反應體系中的某一條件有關,則b=0.36,改變的條件可能是c.
a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的N2
c.適當縮小容器的體積
③若15min時升高溫度,達到平衡時容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則△H<0(填“>”、“=”或“<”).
(2)NH3催化還原氮氧化物(產(chǎn)物是N2、H2O)是目前廣泛采用的煙氣脫氮技術
①當廢氣中NO2、NO的體積分數(shù)相等時脫氮率最高,若此情況下生成1molN2時反應放出的熱量為akJ,則對應的熱化學方程式為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H=-2akJ/mol.

②如圖使用不同催化劑時的脫氮率,則脫氮時最佳的溫度、催化劑應是Mn、200℃左右.
(3)用石灰漿作吸收劑也可脫去廢氣中的SO2,若處理結(jié)束時,測得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L,則c(SO32-)=2.0×10-7 mol/L (已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關,回答下列問題.
(1)暫時硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是暫時硬度   水,除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸,寫出除去CaSO4的離子反應方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
(2)K2FeO4是一種新型的水處理劑,它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能,具有消毒殺菌功能是因為它有高鐵酸鉀有強氧化   性.但若水的酸性或堿性較強,該試劑的凈水功能均會減弱甚至消失,原因是當水的酸性或堿性較強時均不利于形成Fe(OH)3膠體.
(3)圖1是離子交換柱結(jié)構(gòu)示意圖,則左側(cè)的是陽 (填陰或陽)離子交換柱.硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)的水.若某天然水中其它離子轉(zhuǎn)化后相當于有c(Ca2+)=1.0×10-3 mol/L,此水是否符合我國飲用水的硬度標準為符合,1.0×10-3mol/L×56g/mL×103mg/g×1L=56mg/L<450mg/L (生活用水衛(wèi)生標準規(guī)定,總硬度不超過450mg/L,寫出計算式).

(4)用雙硫腙(H2Dz)~CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如Hg(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡合物.圖2是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率).
①當廢水的pH=4時,廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是Zn2+
②當水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2時,廢水的pH=2.
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應的離子方程式為Bi(HDz)3+6OH-=Bi(OH)3↓+3H2O+3Dz2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是( 。
A.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3
B.a點溶液中c (HCO3-)>c (CO32-
C.標準狀況下,通入CO2的體積為44.8L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料,Z的非金屬性在同周期元素中最強.下列說法錯誤的是( 。
A.對應簡單離子半徑X<W
B.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z
C.化合物XZW既含離子鍵又含共價鍵
D.Z或X的最高價氧化物對應的水化物均能與Y的氧化物反應

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