5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．向漂白粉溶液中通入少量的SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．單質(zhì)鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

分析 A．碳酸氫根離子為弱酸根離子不能拆；
B．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子；
C．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應為：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，和硫酸鈉、水，得不到銅，評價錯誤，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式和化學方程式的書寫，掌握反應原理是解答本題的關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應．某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如圖裝置：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置B中盛放的是堿石灰，其作用是干燥氨氣；裝置E中盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體；
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是4.48L；
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出該反應的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl；
（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產(chǎn)過程中X的化學式為Fe．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體．實際生產(chǎn)中SO2要適當過量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時可以防止生成的Cu+被空氣氧化（答一點即可）．
（4）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率/%70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是Cu2+水解程度增大，反應生成CuCl減少，產(chǎn)率減小．調(diào)節(jié)pH時，不能（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是硝酸會與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實驗結(jié)果如下（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：
平行實驗次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）C、N、O三種元素電負性從大到小的順序是O＞N＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；與N2H4分子屬于等電子體的是CH3OH（CH3SH）（寫出一種即可）．
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價電子排布與Cu相似，Au原子的價電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的強相互作用是金屬鍵；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請完成下列問題：
（1）某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5，．
（2）Fe的基態(tài)原子共有7種能量不同的電子．
（3）第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有3種．
（4）甲醇（CH3OH）中的輕基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子雜化軌道類型是sp3．
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為apm，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學式為（NaPO3）n．
（7）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖3）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子），圖中“●”點構(gòu)成的堆積方式與圖3中（A、B、C、D）D所表示的堆積方式相同．
（其中C為AB型D為ABC型）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．消除氮氧化物和硫氧化物有助于預防霧霾天氣的形成．
（1）某恒容密閉容器中存在如下反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．維持溫度不變，測得不同時刻幾種氣體物質(zhì)的濃度如下表所示：
時間（min）
濃度（mol•L-1）		0510152530
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.21aabb
CO200.21aa0.360.36
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.06mol/（L•min），該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.5625．
②表中25min的數(shù)據(jù)變化與反應進行到22min時改變了反應體系中的某一條件有關，則b=0.36，改變的條件可能是c．
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的N2
c．適當縮小容器的體積
③若15min時升高溫度，達到平衡時容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）NH3催化還原氮氧化物（產(chǎn)物是N2、H2O）是目前廣泛采用的煙氣脫氮技術
①當廢氣中NO2、NO的體積分數(shù)相等時脫氮率最高，若此情況下生成1molN2時反應放出的熱量為akJ，則對應的熱化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol．

②如圖使用不同催化劑時的脫氮率，則脫氮時最佳的溫度、催化劑應是Mn、200℃左右．
（3）用石灰漿作吸收劑也可脫去廢氣中的SO2，若處理結(jié)束時，測得吸收液中c（Ca2+）=0.70mol/L，則c（SO32-）=2.0×10-7 mol/L （已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關，回答下列問題．
（1）暫時硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是暫時硬度   水，除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸，寫出除去CaSO4的離子反應方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）K2FeO4是一種新型的水處理劑，它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能，具有消毒殺菌功能是因為它有高鐵酸鉀有強氧化   性．但若水的酸性或堿性較強，該試劑的凈水功能均會減弱甚至消失，原因是當水的酸性或堿性較強時均不利于形成Fe（OH）3膠體．
（3）圖1是離子交換柱結(jié)構(gòu)示意圖，則左側(cè)的是陽 （填陰或陽）離子交換柱．硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它離子轉(zhuǎn)化后相當于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我國飲用水的硬度標準為符合，1.0×10-3mol/L×56g/mL×103mg/g×1L=56mg/L＜450mg/L （生活用水衛(wèi)生標準規(guī)定，總硬度不超過450mg/L，寫出計算式）．

（4）用雙硫腙（H2Dz）～CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此絡合物．圖2是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）．
①當廢水的pH=4時，廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是Zn2+．
②當水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2時，廢水的pH=2．
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為Bi（HDz）3+6OH-=Bi（OH）3↓+3H2O+3Dz2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3
B．a點溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
C．標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法錯誤的是（　�。�
A．對應簡單離子半徑X＜W
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵又含共價鍵
D．Z或X的最高價氧化物對應的水化物均能與Y的氧化物反應

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