分析 (1)具有暫時硬度的水經(jīng)加熱煮沸后,鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀;CaSO4與純堿碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解生成難溶的碳酸鈣沉淀;碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水;
(2)K2FeO4具有強氧化性,可用于殺菌消毒,可生成Fe(OH)3,具有吸附性;當水的酸性或堿性較強時均不利于形成Fe(OH)3膠體;
(3)硬水轉(zhuǎn)化為軟水,所以是陽離子交換柱;依據(jù)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO),將水中的Ca2+、Mg2+質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量計算得到;
(4)①由圖可知:當廢水的pH=4時,廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是鋅離子;
②當水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2時,也就是屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率為40%,對就廢水的pH=2;
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應(yīng)的離子方程式為Bi(HDz)3+6OH-=Bi(OH)3↓+3H2O+3Dz2-.
解答 解:(1)暫時硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是暫時硬度;CaSO4與純堿碳酸鈉發(fā)生的離子方程式為:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-;碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水的離子反應(yīng)方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案為:暫時硬度;CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-;CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,;
(2)K2FeO4具有強氧化性,可用于殺菌消毒,可生成Fe(OH)3,具有吸附性,可除去水的懸浮性雜質(zhì),當水的酸性或堿性較強時均不利于形成Fe(OH)3膠體;
故答案為:高鐵酸鉀有強氧化;當水的酸性或堿性較強時均不利于形成Fe(OH)3膠體;
(3)硬水轉(zhuǎn)化為軟水,所以是陽離子交換柱;某天然水中c(Ca2+)=1×10-3mol•L-1硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO);1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1×10-3mol,相當于CaO質(zhì)量=1×10-3mol×56g/mol=56mg/L<450mg/L,故答案為:陽;符合,1.0×10-3mol/L×56g/mL×103mg/g×1L=56mg/L<450mg/L;
(4)①由圖可知:當廢水的pH=4時,廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是鋅離子,故答案為:Zn2+;
②當水中n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=3:2時,也就是屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率為40%,對就廢水的pH=2,故答案為:2;
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應(yīng)的離子方程式為Bi(HDz)3+6OH-=Bi(OH)3↓+3H2O+3Dz2-,故答案為:Bi(HDz)3+6OH-=Bi(OH)3↓+3H2O+3Dz2-.
點評 本題主要考查了學生分析問題、解決問題的能力,緊扣習題中的信息是解答本題的關(guān)鍵,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 比例模型可以表示二氧化碳分子 | |
B. | S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 | |
C. | 電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子 | |
D. | 光氣((COCl2)結(jié)構(gòu)式: |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
B. | 向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
C. | 向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
D. | 單質(zhì)鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | (NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出 | |
B. | 苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為 | |
C. | 醋酸和硬脂酸互為同系物,C6H12和C9H18也一定互為同系物 | |
D. | 迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解但不能加成反應(yīng). |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3 | B. | 非金屬活潑性:Y<X<Z | ||
C. | 原子半徑:X>Y>Z | D. | 原子最外層電子數(shù):Z>Y>X |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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