Question

將1.00 mol·L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L^－1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

（1）計(jì)算室溫時(shí)20.00 mL 1.00 mol·L^－1的一元酸

HA的電離度α＝________。

（2）圖中B點(diǎn)所示的溶液中所含各離子濃度由

大到小的順序是_____。

（3）下列說(shuō)法正確的是________(填相應(yīng)序號(hào))。

A．由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的ΔH>0

B．圖中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積V＝20.00 mL

C．圖中C點(diǎn)時(shí)溶液的K_W略大于1×10^－14 mol·L^－1，溶液中c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1

D．圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

（4）常溫下在20 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入

0.1 mol·L^－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒

(CO₂因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的

部分情況如圖所示。]回答下列問(wèn)題：

① 在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO

______(填“能”或“不能”)大量共存；

② 當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為_(kāi)_______，溶液中各種離子的物質(zhì)的量

濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________________；

③ 已知在25 ℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h＝2×10^－4 mol·L^－1，當(dāng)溶

液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝________。

Answer 1

 (1)0.1%(2)c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)　(3)C

 (4)①不能�、贖CO、H₂CO₃　c(Na^＋)>c(Cl^－)>c(HCO)>c(H^＋)＝c(OH^－)�、�10（各2分）