下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是　　　 　 (    )

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多

D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下圖表示4­溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是      (　 　)     

A．①②    B．③④       C．②③       D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


高錳酸鉀在實驗率和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實驗率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

    （1）第①步加熱熔融應在           中進行．而不用瓷坩堝的原因是         （用化學程式表示）。

    （2）第④步通入CO2，可以使Mn（片發(fā)生反應．生成MnO4—，和MnO3—反應的離子方程式為

                 。則完成反應時，轉化為KMnO4，的KMnO4，占全部K2MnO4，的百分率約為   

     （精確到0．1%）。

    （3）第⑤步趁熱過濾的是             。

    （4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小品體析出時．停止加熱．冷卻結品、         、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是         （用化學方程式表示）。

   （5）H2O2和KMnO4，都是常用的強氰化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應的離子方程式：         ．該反應說明H2O2的氰化性比KMnO4，         （填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈦是20世紀50年代發(fā)展起來的一種重要的結構金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。

（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有       （填元素符號）。

（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有         。

     a．σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為         ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為         。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學式為     ，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數(shù)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是（   ）

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈹元素性質與鋁元素性質相似，下列方法能證明氯化鈹由共價鍵構成的是（   ）

A．溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成

B．溶于水做導電實驗，觀察是否導電

C．熔融狀態(tài)，做導電實驗，觀察是否導電          

D．測定氯化鈹熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （      ）

A.X+2                          B.X+4                          C.X+8                          D.X+18

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1.00 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

（1）計算室溫時20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸

HA的電離度α＝________。

（2）圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由

大到小的順序是_____。

（3）下列說法正確的是________(填相應序號)。

A．由圖中可知NaOH和HA反應的ΔH>0

B．圖中C點所加NaOH溶液的體積V＝20.00 mL

C．圖中C點時溶液的KW略大于1×10－14 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1

D．圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

（4）常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入

0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒

(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的

部分情況如圖所示。]回答下列問題：

① 在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO

______(填“能”或“不能”)大量共存；

② 當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________，溶液中各種離子的物質的量

濃度的大小關系為________________________________；

③ 已知在25 ℃時，CO水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝2×10－4 mol·L－1，當溶

液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向一定體積0.1 mol的氨水中逐滴滴加 0. 1mol的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH－）] 的變化關系如右圖所示，則下列說法中錯誤的是

  A．M點所示溶液中c( NH4＋)>c（Cl－）

  B．Q點所示溶液的導電熊力強于M點

  C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

  D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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