Question

【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。請回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說法正確的是_________（填代號）。

a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵

③400℃時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應的化學方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個化學方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱________________________________________。

Answer 1

【答案】 第4周期IA族 cd 4KClO3KCl+3KClO4 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ 生成的CO2阻隔空氣或生成高熔點的MgO 覆蓋在可燃物表面 ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 Cl2+H2S=2HCl + S

【解析】某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

(1)若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體，為氯氣，則A為K，B為Cl。

①K的原子結構含4個電子層、最外層電子數(shù)為4，則A在元素周期表中的位置是第4周期IA族，故答案為：第4周期IA族；

②a.A單質(zhì)常溫下為固體，B單質(zhì)常溫下為氣體，A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點高，故錯誤；b．具有相同離子結構的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑小，故錯誤；c．A、B元素的最高價氧化物對應的水化物分別為KOH、HClO4，分別為強堿、強酸，均為強電解質(zhì)，故正確；d.KClO3屬于離子化合物，含有離子鍵，氯酸根離子中含有共價鍵，故正確；故答案為：cd；

③400℃時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽為KCl，可知Cl元素的化合價降低，結合氧化還原反應可知還生成KClO4，由電子守恒、原子守恒可知反應為4KClO33KClO4+KCl，故答案為：4KClO33KClO4+KCl；

(2)若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體，氣體為二氧化碳，則X為MgCO3，A為Mg，B為C。

①二氧化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，生成氫氧化鎂和二氧化碳，該反應為MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑，故答案為：MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑；

③X可用作防火涂層，其原因是：a．高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；b．生成的二氧化碳可隔絕空氣或生成的高熔點MgO覆蓋在可燃物表面，故答案為：生成的二氧化碳可隔絕空氣或生成的高熔點MgO覆蓋在可燃物表面；

(3)若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為CaSO3，B為S，A為Ca。X能快速消除自來水中的ClO-，發(fā)生氧化還原反應生成氯離子、硫酸鈣，離子反應為ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-，故答案為：ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-；

(4)要證明氯元素的非金屬性比硫強，可以通過氯氣的氧化性比硫強證明，如Cl2+H2S=2HCl + S，故答案為：Cl2+H2S=2HCl + S。