Question

【題目】常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B

B. 設鹽酸和醋酸中加入的Zn質量分別為m1、m2,則m1<m2

C. pH=2時鹽酸和醋酸的物質的量前者小

D. pH=4時兩溶液c(Zn2+)相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A、反應過程中醋酸電離出氫離子，所以反應過程中醋酸中c（H＋）大于HCl，pH小，圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B，故A正確；B. 設鹽酸和醋酸中加入的Zn質量分別為m1、m2，醋酸中消耗n（H＋）大于鹽酸，消耗氫離子的物質的量與消耗鋅的質量成正比，所以消耗鋅的質量m1＜m2，則m1<m2，故B正確；C.醋酸是弱電解質，難電離， pH=2時鹽酸和醋酸的物質的量前者小，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒：2c(Zn2+)+c(H+) =c(Cl－)+c(OH－)，2c(Zn2+)+c(H+) =c(CH3COO－)+c(OH－)，pH=4時，兩溶液中c(Cl－)和c(CH3COO－)不相等，兩溶液c(Zn2+)不相等，故D錯誤；故選D。