在氯化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入氯氣恰好置換出6.35g碘,在余下的溶液中加入足量的硝酸銀溶液,析出20.09克的白色氯化銀沉淀,求原混合液中氯化鈉的質(zhì)量以及通入氯氣的體積(標(biāo)況下)?
考點:化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:計算題
分析:通入氯氣發(fā)生反應(yīng):2NaI+Cl2=2NaCl+I2,根據(jù)方程式計算通入氯氣的物質(zhì)的量,溶液中加入硝酸銀溶液,發(fā)生反應(yīng)NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,根據(jù)氯元素守恒計算原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算氯化鈉,根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積.
解答: 解:設(shè)通入氯氣的物質(zhì)的量為xmol,則:
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
    1mol     254g   
    xmol     6.35g
所以,1mol:xmol=254g:6.35g  解得x=0.025
故通入氯氣的體積=0.025mol×22.4L/mol=0.56L
反應(yīng)后溶液中加入硝酸銀溶液,發(fā)生反應(yīng)NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,生成20.09gAgCl,其物質(zhì)的量=
20.09
143.5g/mol
=0.14mol,根據(jù)Cl元素守恒可知,原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量=0.14mol-0.025mol×2=0.09mol,故氯化鈉的質(zhì)量=0.09mol×58.5g/mol=5.265g,
答:原溶液中氯化鈉的質(zhì)量為5.265g,通入氯氣的體積為0.56L.
點評:本題考查根據(jù)方程式的計算,難度不大,關(guān)鍵明確原溶液中的氯化鈉及反應(yīng)生成的氯化鈉都與硝酸銀反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是( 。
A、在含有大量OH-的溶液中:NO3-、Na+、Cl-、AlO2-
B、在強酸性溶液中:K+、HCO3-、SO42-
C、在含有大量SO42-的溶液中:Mg2+、Na+、Cu2+、Cl-
D、在含有大量Fe2+的溶液中:H+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、丙
 
;
(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:
反應(yīng)①
 

反應(yīng)⑤
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B-少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為2:1.請回答下列問題:
(1)R形成的晶體屬于
 
 (填寫離子、分子、原子)晶體.
(2)C3-的電子排布式為
 
,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化,CB3分子的VSEPR模型為
 

(3)C的氫化物在水中的溶解度特別大,原因
 

(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是:
 
(用元素符號表示);用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱:
 

(5)已知下列數(shù)據(jù):
4Cu(s)+O2(g)═2Cu2O(s)△H=-337.2kJ?mol-1
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=-314.6kJ?mol-1
由Cu2O和O2反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個密閉容器中盛有a 克的CH4氣體,
(1)計算該容器中氫原子的數(shù)目.
(2)計算該容器中碳元素的質(zhì)量.
(3)計算密閉容器中氣體的密度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種化合物,其焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C與鹽酸反應(yīng)都能生成D.B、C以計量系數(shù)比為1:1反應(yīng)可得A,在B的溶液中通入CO2氣體,適量時得到A,繼續(xù)通入過量該氣體時得到C,C加熱又得到A.
(1)物質(zhì)A為
 
,B為
 
,C為
 
,D為
 

(2)寫出下列反應(yīng)方程式A+鹽酸→D (
 
)  C加熱→A(
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO,反應(yīng)為:
5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s);△H 1
(1)已知:2CO(g)+O2(g)?2CO2(g);△H 2
2I2(s)+5O2(g)?2I2O5(s);△H 3
則△H1=
 
(用含△H2和△H3的代數(shù)式表示).
(2)不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖.請回答:
①從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)=
 
,b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb=
 

②d點時,溫度不變,若將容器體積壓縮至原來的一半,請在圖中補充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線.
③下列說法正確的是
 
.(填字母序號)
A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù):Kb<Kd
(3)將500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反應(yīng),用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100mL.取25.00mL,用0.0100mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
.(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.3L 1mol/L的KCl溶液混合,試計算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度(混合后的體積變化忽略不計).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中,屬于同分異構(gòu)體的是
 
;肯定屬于同系物的是
 
; (填編號)
 


③C3H6與C4H8                   ④CH3OH與C5H11OH.

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